3．雯雯去北京園博園參觀．
（1）她攜帶了輕便的塑料水杯，塑料屬于有機合成（填“金屬”或“有機合成”）材料．
（2）她了解到園博湖的水為生活污水處理后的再生水，經(jīng)過濕地的自凈化，已經(jīng)達到了三類以上標準．再生水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）她發(fā)現(xiàn)園博園中部分裸露的鋼管生銹了，生銹的條件是與O2、H2O同時接觸．

分析 （1）根據(jù)塑料屬于有機合成材料進行解答；
（2）根據(jù)再生水中含有可溶性的雜質(zhì)進行解答；
（3）根據(jù)鐵生銹的條件是與O2、H2O同時接觸進行解答．

解答 解：（1）塑料屬于有機合成材料；故填：有機合成；
（2）再生水中含有可溶性的雜質(zhì)，屬于混合物；故填：混合物；
（3）鐵生銹的條件是與O2、H2O同時接觸．故填：與O2、H2O同時接觸．

點評 解答此題的關(guān)鍵是能運用已掌握的知識，分析題意，靈活的答題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)營養(yǎng)成分與人體健康關(guān)系敘述錯誤的是（　�。�
A．缺鐵會患貧血癥B．纖維素不屬于糖類
C．攝入淀粉量不足，會患低血糖D．食用蔬菜、水果可以補充維生素

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．在Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍色、向濾液中滴加稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有銀，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學式為Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2．上述過程中一定發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式為Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．閱讀下面科普短文（改編自屠呦呦2015年12月7日瑞典演講稿）．
    很多中藥古方都提到了青蒿入藥抗瘧疾，但當1971年開始從青蒿中提取有效成分時，結(jié)果卻總是不理想．屠呦呦研究組反復研究中醫(yī)古籍，其中“青蒿一握，以水兩升漬，絞取汁，盡服之”激發(fā)了她的靈感．是不是高溫下破壞了青蒿中抗瘧的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在較低溫度下進行提取，成功獲得了抗瘧有效單體的提純物質(zhì)，命名為青蒿素．
    完成樣品純化后，通過元素分析、光譜測定、質(zhì)譜及旋光分析等技術(shù)手段，測定相對分子質(zhì)量為282，得出了青蒿素的化學式．但青蒿素的具體結(jié)構(gòu)是什么樣的呢？有機所得專家做了一個定性實驗，加入碘化鉀后，青蒿素溶液變黃了，說明青蒿素中含有過氧基團；而后專家又通過X射線衍射法等方法，最終確定了青蒿素是含有過氧基的新型倍半萜內(nèi)酯．

    由于自然界中天然青蒿素的資源是有限的，接下來就要把自然界的分子通過人工合成制成藥物．在這一過程中，研究組又有一項重大研究成果，獲得了青蒿素的衍生物．衍生物之一是雙氫青蒿素，它也具有抗瘧的療效，并且更加穩(wěn)定，水溶性好，比青蒿素的療效好10倍，進一步體現(xiàn)了青蒿素類藥物“高效、速效、低毒”的特點．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）從中國古代青蒿入藥，到2004年青蒿素類藥物被世界衛(wèi)生組織列為對抗瘧疾的首選藥物，經(jīng)歷了漫長的歷程．將下列三項針對青蒿素的研究按時間先后排序②①③（填數(shù)字序號）．
①確定結(jié)構(gòu)    ②分離提純    ③人工合成
（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，獲得成功的關(guān)鍵在于改變了哪種條件：溫度．
（3）青蒿素分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為15：22：5．
（4）向無色的雙氫青蒿素溶液中加入碘化鉀，實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)辄S色．
（5）根據(jù)上述文字介紹，下列說法正確的是B（填字母序號）．
A．確定了青蒿素的組成元素，由此就可以確定青蒿素的化學式
B．青蒿素是含有過氧基的新型倍半萜內(nèi)酯
C．由于自然界中有青蒿，因此我們應(yīng)用青蒿素時只需從青蒿中提取即可．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．同學們發(fā)現(xiàn)將NaOH溶液和稀鹽酸混合后沒有明顯現(xiàn)象，為了證明NaOH能與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
實驗1．取少量NaOH溶液于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩．溶液呈紅色
實驗2．向?qū)嶒?的試管中加入適量的稀鹽酸，振蕩．紅色逐漸消失．NaOH與HCl能反應(yīng)．
【解釋與結(jié)論】寫出NaOH與HCl反應(yīng)的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【反思與評價】同學們對實驗2反應(yīng)后所得溶液的酸堿性進行討論，小玲同學認為呈堿性，小生同學認為呈中性，小柏同學認為也可能呈酸性，最后同學們否定了小玲同學的說法，其理由是紅色逐漸消失；欲進一步確定實驗2反應(yīng)后所得溶液的酸堿性，其操作是用試管取少量所得溶液，滴入1-2滴紫色石蕊試液，振蕩．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．閱讀下面科普短文．
    亞硝酸鹽廣泛存在于自然環(huán)境和我們的生活中，就像空氣一樣平凡．在糧食、豆類、蔬菜、肉類、蛋類等食物中，都可以檢測出一定量的亞硝酸鹽．蔬菜中一般都含有硝酸鹽，含量高的是莖葉類蔬菜、其次是根莖類蔬菜、然后是瓜類蔬菜，它們在煮熟后如果久置，硝酸鹽就會被分解為亞硝酸鹽．
   大劑量的亞硝酸鹽能夠?qū)⑷梭w內(nèi)血紅素中的鐵元素由+2價氧化為+3價，從而使其失去攜氧能力，引起全身組織缺氧，即產(chǎn)生亞硝酸鹽中毒．當體內(nèi)+3價鐵血紅蛋白達到20%～40%就會出現(xiàn)缺氧癥狀，達到70%以上可導致死亡．
    亞硝酸鹽控制在安全范圍內(nèi)使用，是不會對身體造成危害的，而且它對預(yù)防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用．我國和許多國家都批準把亞硝酸鹽作為食品添加劑以防止食品腐敗、改進肉類顏色．亞硝酸鹽與肌肉中的乳酸作用會產(chǎn)生亞硝胺，亞硝胺不穩(wěn)定易分解產(chǎn)生一氧化氮，一氧化氮與肌紅蛋白結(jié)合產(chǎn)生紅色的亞硝基肌紅蛋白，使肉制品產(chǎn)生穩(wěn)定的紅色．
    為了測定煮熟后的蔬菜中亞硝酸鹽含量，研究人員選用白菜進行了測定．實驗1溫度為20℃，實驗2溫度為13℃，實驗中分別取放置2、4、6、8、10、12、24小時的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高錳酸鉀溶液，若溶液的紫紅色褪去，表示含有亞硝酸鹽．實驗記錄見下表：
時間/h2468101224
實驗1不褪色不褪色不褪色由稍褪色到褪色且速度逐漸加快
實驗2不褪色不褪色不褪色不褪色不褪色褪色且速度加快
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題．
（1）高錳酸鉀溶液中的溶質(zhì)是高錳酸鉀．
（2）亞硝酸鹽使人體中毒的原因亞硝酸鹽能將人體內(nèi)血紅素中鐵元素由+2價氧化為+3價，從而使其失去攜氧能力，引起全身組織缺氧．
（3）下列有關(guān)亞硝酸鹽的說法正確的是AC（填字母序號）．
A．煮熟蔬菜中的硝酸鹽會被逐漸分解為亞硝酸鹽
B．溫度越低，熟蔬菜中亞硝酸鹽產(chǎn)生的速率越快
C．亞硝酸鹽與肌肉中的乳酸作用產(chǎn)生亞硝胺發(fā)生的是化學變化
（4）為了減少蔬菜中硝酸鹽的含量，在種植過程中應(yīng)該適當減少氮肥的施用．
（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象，你對一次吃不完的熟蔬菜的建議是低溫下貯存；②盡早食用．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗中無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液B．向NaOH溶液中通入CO2
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸D．將（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．向小燒杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀NaOH溶液，然后做如圖所示實驗．請回答：
（1）該實驗中的現(xiàn)象是什么？
（2）從微觀角度分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原理．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中不含氫元素的是（　�。�
A．H2OB．NaHCO3C．HgD．CH3COOH

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