Question

（2013?丹東一模）一次課外小組活動，老師拿出一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的無色溶液，和同學們一起探究其溶質(zhì)的成分．
【提出猜想】老師提示該溶液只能是下列四種溶液中的一種：
①NH₄Cl       ②Na₂CO₃    ③稀鹽酸        ④Ca（OH）₂
【查閱資料】NH₄Cl、Na₂CO₃ 易溶于水，NH₄Cl溶液顯酸性，常溫下Ca（OH）₂的溶解度小于1g．
【交流討論I】同學們一致認為該溶液不是

④

（填序號）
【活動探究】同學們設計了一下三個實驗方案

實驗方案	現(xiàn)象	結(jié)論
方案一：取少量溶液向其中滴加CaCl2溶液	若 有白色沉淀	猜想2成立反應的化學方程式是 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
方案二：取少量溶液向其中滴加石蕊溶液	若溶液變紅	猜想3成立
方案三：取少量溶液向其中滴加氫氧化鈉溶液	若有刺激性氣味的氣體生成	猜想 ① 成立，反應的化學方程式是 NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑

【交流討論II】小紅認為方案二結(jié)論不合理，理由是

氯化銨溶液也顯酸性

；
小麗認為只有一種試劑一次性就能完成上述【活動探究】從而確定溶液名稱，他用的試劑是

氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液

．

Answer 1

分析：通過分析可知：該溶液不是氫氧化鈣，因為常溫下Ca（OH）₂的溶解度小于1g，因此氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＜10%；方案一：取少量溶液向其中滴加CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，一定有碳酸鈉，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可．酸能使紫色石蕊試液變紅色；方案三：取少量溶液向其中滴加氫氧化鈉溶液，若有刺激性氣味的氣體生成，說明有氯化銨；氯化銨的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水和氨氣；小紅認為方案二結(jié)論不合理，理由是氯化銨溶液也顯酸性；方案一用的是鈣離子，方案三用的是氫氧根離子，因此我們可以用氫氧化鈣溶液，從而確定溶液名稱．

解答：解：（1）【交流討論I】通過分析可知：該溶液不是氫氧化鈣，因為常溫下Ca（OH）₂的溶解度小于1g，因此氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＜10%，故答案為：④
（2）【活動探究】方案一：取少量溶液向其中滴加CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，一定有碳酸鈉，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可．酸能使紫色石蕊試液變紅色；方案三：取少量溶液向其中滴加氫氧化鈉溶液，若有刺激性氣味的氣體生成，說明有氯化銨；氯化銨的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水和氨氣，故答案為：有白色沉淀； CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；①；NaOH+NH₄Cl=NaCl+H₂O+NH₃↑
（3）【交流討論II】小紅認為方案二結(jié)論不合理，理由是氯化銨溶液也顯酸性；方案一用的是鈣離子，方案三用的是氫氧根離子，因此我們可以用氫氧化鈣溶液，從而確定溶液名稱，氫氧化鋇溶液也有相同的現(xiàn)象，故答案為：氯化銨溶液也顯酸性；氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液；

點評：實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．