Question

如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（　　）

• A、t₁℃時，A物質(zhì)和C物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
• B、t₂℃時，三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是：A＞B＞C
• C、將等質(zhì)量的A物質(zhì)和B物質(zhì)的飽和溶液分別由t₂℃降溫到t₁℃，A溶液中析出的晶體質(zhì)量多
• D、可用降低溫度的方法使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

Answer 1

分析：A、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，溶解度曲線的交點表示該 溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
B、據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
C、等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；
D、據(jù)C的溶解度隨溫度 變化情況，及不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法分析解答．

解答：解：A、t₁℃時，A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知該溫度下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；
B、t₂℃時，三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是：A＞B＞C，正確；
C、由t₂℃降溫到t₁℃A的溶解度變化比B大，所以將等質(zhì)量的A物質(zhì)和B物質(zhì)的飽和溶液分別由t₂℃降溫到t₁℃，A溶液中析出的晶體質(zhì)量多，正確；
D、C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以降溫不能使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，故錯誤；
故選：D．

點評：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度相等則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，并據(jù)溶解度曲線的意義、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法分析解答．