Question

三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）
（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

 

；

他在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有

 

（選填序號）
A．酒精燈、漏斗玻璃棒  B．漏斗、玻璃棒、燒杯  C．酒精燈、試管、玻璃棒
（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是

 

．

（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO₂體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙，已知本實驗條件下CO₂的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O）

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，第二次加鹽酸，濾渣繼續(xù)減少，說明第一次中鹽酸完全反應(yīng)且碳酸鈣有剩余，可知50g鹽酸完全消耗5g碳酸鈣，而第二次減少的質(zhì)量為2.9g，說明碳酸鈣完全反應(yīng)，剩余濾渣的質(zhì)量就是石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)堿石灰能吸收水蒸氣和氯化氫氣體，B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體進行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳體積和密度求出二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，第二次加鹽酸，濾渣繼續(xù)減少，說明第一次中鹽酸完全反應(yīng)且碳酸鈣有剩余，可知50g鹽酸完全消耗5g碳酸鈣，而第二次減少的質(zhì)量為2.9g，說明碳酸鈣完全反應(yīng)，剩余濾渣的質(zhì)量就是石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．
則碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

10g-2.1g

10g

×100%=79%；在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）堿石灰能吸收水蒸氣和氯化氫氣體，B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體，所以算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符；故填：B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體；
（3）二氧化碳的質(zhì)量=1.8g/L×0.244L≈0.44g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                   0.44g
則

100

44

=

x

0.44g

，解得x=1g．
該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=

1g

1.25g

×100%=80%
答：該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．
故答案為：
（1）79%；B；（2）B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體；（3）80%

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．