Question

5．在化學反應中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應，稱為氧化還原反應．配平這類化學方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”
例如：□Al+□MnO₂═□Al₂O₃+□Mn，具體配平步驟如下：
①“標變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標出改變前后的化合價．
□$\stackrel{0}{Al}$+□$\stackrel{-4}{Mn}$O₂═□$\stackrel{-3}{\;}A{l}_{2}$O₃+□$\stackrel{0}{Mn}$
②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)．
$\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3價  $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$降低4價
③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)3×4=12，從而確定Al、MnO₂的系數(shù)．

④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)．

根據(jù)以上信息，結合已學知識，回答下列問題：
HNO₃中N元素的化合價為+5價，NO₂中N元素的化合價為+4價．
請配平下列化學方程式，（系數(shù)寫在橫線里，所有系數(shù)必須填寫）
1C+4HNO₃（濃）═1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析；
（2）根據(jù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)進行分析．

解答 解：（1）氫元素通常先+1價，氧元素通常先-2價，所以HNO₃中N的化合價為+5價，NO₂中N的化合價為+4價；
（2）碳元素的化合價從0價上升到+4價，氮元素的化合價從+5價下降到+4價，所以化合價升、降的最小公倍數(shù)為1×4=4，1C+4HNO₃（濃）═1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
故答案為：（1）+5，+4；（2）1；4；1；4；2．

點評 本題主要考查了利用化合價的升降配平化學方程式，難度不大，關鍵是找準化合價．