Question

為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO₄和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：



請(qǐng)回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是______；金屬B是______．
（2）操作a的名稱是______；在蒸發(fā)過(guò)程中需要使用玻璃棒，其作用是______．
（3）寫(xiě)出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：______，判斷步驟②中稀硫酸是否適量依據(jù)是：______．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑______（填標(biāo)號(hào)）．
a．硫酸銅溶液   b．氯化鈉溶液   c．硝酸銀溶液．

Answer 1

（1）鎂、鐵、銅三種金屬中能被磁鐵吸引的是鐵，故A為鐵；鎂和銅中加入稀硫酸，鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾即可得到金屬B為銅．
（2）將不溶于溶液的金屬與溶液分離的方法是過(guò)濾；蒸發(fā)操作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺．
（3）步驟②所涉及的反應(yīng)是鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；根據(jù)不再產(chǎn)生氣泡可以判斷步驟②中稀硫酸是否適量．
（4）步驟②中除了加入硫酸溶液外，還可選用的試劑是硫酸銅溶液，鎂與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，不會(huì)引入新的雜質(zhì)．
故答案為：（1）鐵；銅；（2）過(guò)濾；防止液滴飛濺；（3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；不再產(chǎn)生氣泡；（4）a．