Question

5．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．為了確定R的成分，請完成：
（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置．

（2）取少量金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是銀．
（3）繼續(xù)加入硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是鐵．
（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銀、鎂、鐵三種金屬的活動性強弱關(guān)系，確定三種金屬在金屬活動性順序表中的所應(yīng)處的位置．
（2）根據(jù)金屬活動性順序，排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)，進行分析解答．
（3）根據(jù)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，進行分析解答．
（4）金屬R是鐵，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）銀、鎂、鐵三種金屬的活動性強弱關(guān)系鎂＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內(nèi)為鎂，接下來的空格內(nèi)為鐵，最右端為銀．
（2）取少量金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，可判斷金屬R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由金屬R不可能是金屬銀．
（3）繼續(xù)加入硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，可確定鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鎂的活動性比鋅強，因此金屬R應(yīng)為鐵．
（4）金屬R是鐵，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）

（2）銀；
（3）過濾；鐵；
（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．