Question

2．寫出除去少量括號內(nèi)的雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）NaOH（Na₂SO₄）溶液Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓
（2）HNO₃（HCl）溶液HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）要除去NaOH溶液中的Na₂SO₄，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用Na₂SO₄溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓．
（2）要除去HNO₃溶液中的HCl，實質(zhì)就是除去氯離子，可利用HCl與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．
故答案為：（1）Ba（OH）₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄↓；（2）HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．