Question

（1）20℃時NaNO₃的溶解度是88g．將50gNaNO₃放入50g水中，充分溶解后，形成20℃NaNO₃的

 

（選填“飽和”或“不飽和”），該溶液的質(zhì)量是

 

g，此時溶液中NaNO₃的質(zhì)量分數(shù)等于

 

．
（2）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，應先用天平稱量

 

g氯化鈉放在燒杯中，再用規(guī)格為

 

量筒（從1OOmL、5OmL、2OmL申選擇）量取

 

mL水（水的密度為lg/mL），倒人燒杯中攪拌，即可得到所需溶液．

Answer 1

分析：（1）利用溶解度的定義及有關(guān)溶液計算要領(lǐng)解決．
（2）根據(jù)相關(guān)的計算分別計算配制溶液的溶質(zhì)與溶劑的量，而后進行溶液的配置．

解答：解：（1）因為20℃時NaNO₃的溶解度是88g，所以將50gNaNO₃放入50g水中最多能溶解44克硝酸銨，溶液飽和溶液的質(zhì)量為94克，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

44

94

×100%=46.8%
故答案為：飽和；94；46.8%
（2）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需溶質(zhì)的量為50×16%=8克，則水量為50-8=42克，需要選擇量程接近的量筒量�。�
故答案為：8；50ml；42．

點評：此題重點考查了有關(guān)溶液中溶質(zhì)與溶劑的相關(guān)量的計算，認識了溶液飽和與不飽和的溶液狀態(tài)，是一道基礎(chǔ)性較強的題目．