Question

14．廢舊干電池中有許多物質是可以回收利用的（如圖所示）．現(xiàn)對干電池內的填充物（MnO₂、C、可溶性糊狀物A和水）進行探究：

（1）操作的名稱是過濾、洗滌、干燥、得到黑色不溶物，再經(jīng)過灼燒處理，即可得到純凈的MnO₂，發(fā)生反應的化學方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）加入燒堿溶液，加熱產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水，且常用作化肥，該氣體水溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”、“等于”）
（3）加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀HNO₃沉淀不溶解，寫出物質A與燒堿溶液反應的化學方程式NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)混合物的分離方法考慮；碳加熱變?yōu)槎�氧化碳；�?）氨氣溶于水形成氨水屬于堿；（3）根據(jù)氯離子的檢驗方法考慮．

解答 解：（1）把不溶于液體的固體和液體分離屬于過濾；碳加熱變?yōu)槎�氧化碳，二氧化錳加熱不反應，進行灼燒，即可得到二氧化錳，反應方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（2）加入燒堿溶液，加熱產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水，該氣體是氨氣，氨氣溶于水形成氨水屬于堿，所以pH大于7；
（3）加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀HNO₃沉淀不溶解，說明A中含有氯離子，從第（2）題可知A中含有銨根離子，所以A為氯化銨，氯化銨與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，所以方程式是：
NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑+H₂O．
故答案為：（1）過濾；灼燒；C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；（2）大于；（3）

點評 解答本題關鍵是熟悉實驗基本操作，掌握化學方程式的書寫方法．