Question

鋁、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途．如：
（1）鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能是因?yàn)?!--BA-->

鋁會(huì)與氧氣反應(yīng)生一成層致密的氧化鋁保護(hù)膜

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．
（2）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，起到補(bǔ)血的作用，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．該反應(yīng)的基本類型是

置換反應(yīng)

．

Answer 1

分析：（1）鋁與氧氣接觸時(shí)能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，從而將鋁和氧氣隔絕，使鋁能自我保護(hù)．
（2）金屬鐵只有轉(zhuǎn)化為離子狀態(tài)時(shí)才能被人體吸收和利用．

解答：解：（1）鋁在空氣中與氧氣接觸，鋁會(huì)與氧氣反應(yīng)生一成層致密的氧化鋁保護(hù)膜．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵和氫氣．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
故答案為：（1）；4Al+3O₂═2Al₂O₃；（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置換反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則正確書寫化學(xué)方程式，掌握基本反應(yīng)的主要特征．