Question

【題目】某化學興趣小組的同學欲對石灰石樣品進行探究，在燒杯中加入含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品25g，然后逐滴加入稀鹽酸，燒杯中石灰石樣品的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示（假設石灰石中的雜質(zhì)不反應，也不溶于水）。請根據(jù)題意回答下列問題。

（1）人體缺鈣會得骨質(zhì)疏松癥，CaCO3常作補鈣劑，這里的“鈣”是指鈣______（填“元素”“單質(zhì)”“原子”之一）該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為______。

（2）實驗過程中觀察到的一項明顯現(xiàn)象為______。

（3）當?shù)稳胂←}酸73g（即圖中A點）時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是______（寫化學式）。

（4）當?shù)稳胂←}酸146g（即圖中B點）時，試通過計算求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量____（計算結(jié)果精確到0.1g）。

Answer 1

【答案】元素 20g 有氣體生成或固體不斷減少 CaCl2 157.2g

【解析】

解：

（1）人體缺鈣會得骨質(zhì)疏松癥，CaCO3常作補鈣劑，這里的“鈣”是指鈣元素。該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為25g×80%=20g。

（2）實驗過程中觀察到的一項明顯現(xiàn)象為 有氣體生成或固體不斷減少。

（3）當?shù)稳胂←}酸73g（即圖中A點）時，由于碳酸鈣尚未完全反應，此時燒杯中溶液里的溶質(zhì)只有CaCl2。

（4）當?shù)稳胂←}酸146g（即圖中B點）時，即碳酸鈣恰好完全反應。

設生成二氧化碳的質(zhì)量為x

=

x=8.8g

此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為20g+146g-8.8g=157.2g

故答案為：

（1）元素；20；

（2）有氣體生成或固體不斷減少；

（3）CaCl2；

（4）157.2g。