Question

如圖是實驗室常用的氣體制備、收集的裝置．
（1）若實驗室用A裝置制取氧氣，其化學(xué)方程式為

 

．
（2）若用C裝置來收集CO₂氣體，則檢驗CO₂已收滿的方法是

 

．
（3）若實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，可選擇的發(fā)生裝置是

 

．若用E、F裝置進行組合來收集并測定氫氣的體積，則氫氣應(yīng)從E裝置的

 

（填“g”或“h”）導(dǎo)管口進，儀器F的名稱是

 

．
（4）對鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素進行探究．反應(yīng)過程中，利用前10min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如表：

實驗編號	試劑		前 10 min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
	不同純度的鋅	不同體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸
a	純鋅	30mL 30%	564.3
b	含雜質(zhì)的鋅	30mL 30%	634.7
c	純鋅	30mL 20%	449.3
d	純鋅	40mL 30%	60 2.8

①比較實驗a和實驗b，可以得到的結(jié)論是

 

．
②要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的是

 

（填實驗編號）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,氫氣的制取和檢驗,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）A裝置制取氧氣，為固體加熱型，故可選用高錳酸鉀加熱分解，根據(jù)原理寫出方程式；
（2）據(jù)二氧化碳驗滿的方法解此題；
（3）據(jù)氫氣的實驗室制取方法，原理及性質(zhì)解此題；
（4）①通過表格比較實驗的相同點和不同點得出結(jié)論；
②利用控制變量法分析自變量是硫酸的濃度，因變量是反應(yīng)的快慢進行分析選擇對比組．

解答：解：（1）A裝置制取氧氣，為固體加熱型，故可選用高錳酸鉀加熱分解，反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）二氧化碳具有滅火性，故檢驗CO₂已收滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口熄滅；
（3）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；由于此反應(yīng)為固體與液體常溫反應(yīng)，故反應(yīng)裝置可選B；若用E、F裝置進行組合來收集并測定氫氣的體積，因氫氣的密度比空氣小，則氫氣應(yīng)從E裝置的h導(dǎo)管口進入；儀器F的名稱是量筒；
（4））①實驗a和實驗b，相同點是同體積同濃度的稀硫酸，不同點是含雜質(zhì)的鋅和純鋅，結(jié)果含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應(yīng)速率要快；
②要研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需要不同濃度的硫酸，而要控制鋅的純度相同，比較產(chǎn)生氫氣的快慢，因此對比組是a和c；
故答案為：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）燃著的木條放在集氣瓶口熄滅；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、B、h、量筒；
（4）①與同體積同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應(yīng)速率更快．②ac

點評：本題考查了常用氣體如氧氣、氫氣的反應(yīng)原理．書寫化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點：化學(xué)式、配平、反應(yīng)條件、產(chǎn)物，是否存在箭頭，要求在平時的學(xué)習(xí)中要注意掌握常見的化學(xué)操作及其原理，熟練運用．