為探究過氧化氫分解反應(yīng)快慢的影響因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)② 實(shí)驗(yàn)③
下列說法，不正確的是（　�。�
分析：設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的原則是創(chuàng)設(shè)完全相同的其它條件，并對(duì)不同的條件進(jìn)行比較，否則無法對(duì)相關(guān)的問題進(jìn)行比較，據(jù)此原則對(duì)此題進(jìn)行分析探討即可．
解答：解：A、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，雙氧水的體積及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，區(qū)別是否放入二氧化錳，因此可探究常溫下，MnO2對(duì)反應(yīng)快慢的影響；
B、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，雙氧水的體積及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，區(qū)別是反應(yīng)時(shí)的溫度不同，故可研究常溫和50℃對(duì)反應(yīng)快慢的影響；
C、對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，雙氧水體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同同，但反應(yīng)的條件不同，②放入了二氧化錳③升高里溫度，所以可研究MnO2和50℃的溫度對(duì)反應(yīng)快慢的影響；
D、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②和③，整個(gè)過程雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均未改變，因此無法知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少時(shí)最適合制取氧氣，故說法錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：此題考查當(dāng)雙氧水分解制取氧氣速度的相關(guān)問題，探究雙氧水的反應(yīng)條件不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在探究過程中，需仔細(xì)分析，反復(fù)比較，才能得出正確結(jié)果．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件，及氧氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究．
實(shí)驗(yàn)一：為探究不同催化劑對(duì)氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢．
（1）Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
，該反應(yīng)類型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
；
（2）Ⅱ中x的值應(yīng)為
3.0
3.0
．
實(shí)驗(yàn)二：乙探究了影響雙氧水（即過氧化氫溶液）分解速率的某種因素．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
（1）分析表中數(shù)據(jù)可知：在相同條件下，
雙氧水濃度越大
雙氧水濃度越大
，雙氧水分解得越快．
（2）若測(cè)定相同條件下
產(chǎn)生相同體積的氧氣所需時(shí)間
產(chǎn)生相同體積的氧氣所需時(shí)間
，也可得出相同的結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)三：浩然同學(xué)做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，他把細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根粗一些的鐵絲上，另一端系上一根火柴．點(diǎn)燃火柴后，迅速把細(xì)鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細(xì)沙，如圖所示），但不見鐵絲燃燒．如此反復(fù)數(shù)次，實(shí)驗(yàn)均未成功．
（1）該同學(xué)失敗的可能原因是
鐵絲生銹
鐵絲生銹
．改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)成功了．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體
；
（3）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
；
（4）集氣瓶中細(xì)沙的作用
防止熔化物濺落下來，造成集氣瓶破裂
防止熔化物濺落下來，造成集氣瓶破裂
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇南京高淳九年級(jí)上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（9分）某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件，及氧氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究。

實(shí)驗(yàn)一：為探究不同催化劑對(duì)氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱

Ⅱ．將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱，在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢。

（1）Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是      　 　     ，該反應(yīng)類型為  　 　  ；    

（2）Ⅱ中x的值應(yīng)為  　 　  。

實(shí)驗(yàn)二：乙探究了影響雙氧水（即過氧化氫溶液）分解速率的某種因素。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

 

雙氧水的質(zhì)量

雙氧水的濃度

MnO2的質(zhì)量

相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積

Ⅰ

50.0g

1%

0.1g

9 mL

Ⅱ

50.0g

2%

0.1g

16 mL

Ⅲ

50.0g

4%

0.1g

31 mL

（1）分析表中數(shù)據(jù)可知：在相同條件下，      　 　     ，雙氧水分解得越快。

（2）若測(cè)定相同條件下      　 　      ，也可得出相同的結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)三：浩然同學(xué)做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，他把細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根粗一些的鐵絲上，另一端系上一根火柴。點(diǎn)燃火柴后，迅速把細(xì)鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細(xì)沙，如圖所示），但不見鐵絲燃燒。如此反復(fù)數(shù)次，實(shí)驗(yàn)均未成功。

（1）該同學(xué)失敗的可能原因是      　 　     。改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)成功了。

（2）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是      　 　     ；

（3）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是      　 　     ；

（4）集氣瓶中細(xì)沙的作用      　 　     。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：滬教版初三化學(xué)同步練習(xí)--怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué) 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

我校某班同學(xué)想探究紅磚粉末是否也可作為過氧化氫分解的催化劑。請(qǐng)你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白：

（1）[提出問題] 紅磚粉末能不能做過氧化氫分解的催化劑呢？

（2）[猜    想] 紅磚粉末能做過氧化氫分解的催化劑。

（3）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

 

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一

 

木條不復(fù)燃

常溫下過氧化氫不分解

實(shí)驗(yàn)二

在裝有過氧化氫的試管中加入紅磚粉末，然后將帶火星的木條伸入試管中

木條復(fù)燃

 

（4）[結(jié)論] 紅磚粉末能加快過氧化氫的分解速率，故紅磚粉末能做過氧化氫的催化劑。

（5）[討論與反思]有同學(xué)認(rèn)為：僅憑上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能證明紅磚粉末能做過氧化氫的催化劑，還需要增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)三：[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯 探究______________________________________。

     [實(shí)驗(yàn)步驟] ①準(zhǔn)確稱量紅磚粉末的質(zhì)量  ②完成實(shí)驗(yàn)二  ③待反應(yīng)

結(jié)束，將實(shí)驗(yàn)二試管中的物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、________  ④對(duì)比反

應(yīng)前后紅磚粉末的質(zhì)量。

     [分    析] 如果紅磚粉末反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明紅磚粉末可以作

為過氧化氫的催化劑。

但也有同學(xué)認(rèn)為：要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還是不夠，還需要再補(bǔ)

充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為還需要探究： ___________________________。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河源市畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（樣本） 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

我校某班同學(xué)想探究紅磚粉末是否也可作為過氧化氫分解的催化劑。請(qǐng)你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白：

（1）[提出問題] 紅磚粉末能不能做過氧化氫分解的催化劑呢？

（2）[猜    想] 紅磚粉末能做過氧化氫分解的催化劑。

（3）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

 

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一

 

木條不復(fù)燃

常溫下過氧化氫不分解

實(shí)驗(yàn)二

在裝有過氧化氫的試管中加入紅磚粉末，然后將帶火星的木條伸入試管中

木條復(fù)燃

 

（4）[結(jié)論] 紅磚粉末能加快過氧化氫的分解速率，故紅磚粉末能做過氧化氫的催化劑。

（5）[討論與反思]有同學(xué)認(rèn)為：僅憑上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能證明紅磚粉末能做過氧化氫的催化劑，還需要增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)三：[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯 探究______________________________________。

     [實(shí)驗(yàn)步驟] ①準(zhǔn)確稱量紅磚粉末的質(zhì)量  ②完成實(shí)驗(yàn)二  ③待反應(yīng)

結(jié)束，將實(shí)驗(yàn)二試管中的物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、________  ④對(duì)比反

應(yīng)前后紅磚粉末的質(zhì)量。

     [分    析] 如果紅磚粉末反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明紅磚粉末可以作

為過氧化氫的催化劑。

但也有同學(xué)認(rèn)為：要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還是不夠，還需要再補(bǔ)

充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為還需要探究： ___________________________。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件，及氧氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究．
實(shí)驗(yàn)一：為探究不同催化劑對(duì)氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢．
（1）Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)類型為______；
（2）Ⅱ中x的值應(yīng)為______．
實(shí)驗(yàn)二：乙探究了影響雙氧水（即過氧化氫溶液）分解速率的某種因素．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
（1）分析表中數(shù)據(jù)可知：在相同條件下，______，雙氧水分解得越快．
（2）若測(cè)定相同條件下______，也可得出相同的結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)三：浩然同學(xué)做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，他把細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根粗一些的鐵絲上，另一端系上一根火柴．點(diǎn)燃火柴后，迅速把細(xì)鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細(xì)沙，如圖所示），但不見鐵絲燃燒．如此反復(fù)數(shù)次，實(shí)驗(yàn)均未成功．
（1）該同學(xué)失敗的可能原因是______．改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)成功了．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是______；
（3）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；
（4）集氣瓶中細(xì)沙的作用______．
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