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（1）氧化物 RO 中含氧元素的質量分數(shù)為 40%，則 R 元素的相對原子質量為
 
；
（2）人吸煙時會吸入一種有毒氣體，這種氣體中只含碳、氧兩種元素，且元素質量比為3：4，則該氣體的化學式為
 
，其中碳元素的化合價為
 
．
分析：（1）根據化合物中元素的質量分數(shù)=
相對原子質量×原子個數(shù)
相對分子質量
×100%，進行分析解答．
（2）根據題意，人吸煙時會吸入一種有毒氣體，這種氣體中只含碳、氧兩種元素，且元素質量比為3：4，由化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
解答：解：（1）氧化物 RO中含氧元素的質量分數(shù)為 40%，設R元素的相對原子質量為x，則
x
x+16
×100%=40%   x=24．
（2）根據題意，人吸煙時會吸入一種有毒氣體，這種氣體中只含碳、氧兩種元素，且元素質量比為3：4；設該氧化物的化學式為CxOy，則12x：16y=3：4，x：y=11，則該氣體的化學式為CO；氧元素顯-2價，設碳元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）=0，則z=+2價．
故答案為：（1）24；（2）CO；+2．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網現(xiàn)有一瓶濃鹽酸，標簽如圖所示，請根據標簽上的數(shù)據回答問題：
（1）取用8mL如右圖所示標簽的濃鹽酸可以配制溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質量為
 
g；配制此稀鹽酸所需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和
 
（填儀器名稱）．
（2）利用剛配制的稀鹽酸來測定某金屬氧化物的化學式：取1.6g該金屬氧化物（RO），向其中滴入剛配好的稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸14.6g．
①寫出發(fā)生反應的化學方程式
 

②利用已知條件求解生成水質量（x）的比例式
73
18
=
14.6×10%
x

③金屬氧化物的化學式是
 

④若向反應后溶液中加入118.8g水后，此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為
 
．

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還原某金屬R的氧化物2.32克，可得到金屬1.68克．若已知金屬R的相對原子質量為56，則此金屬氧化物化學式為（　�。�
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36、已知R元素相對原子質量為96，在其氧化物中R元素與氧元素的質量比為2：1，則該氧化物的化學式為（　　）

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