Question

6．一定條件下24gCH₄和一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成54gH₂O、22gCO₂和28gX，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為80g
• B． 反應(yīng)的化學(xué)方程式中CO₂和H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1
• C． 若增加16gO₂，甲烷能完全燃燒生成CO₂和H₂O
• D． X的化學(xué)式為CO

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；根據(jù) CO₂和 H₂O 的質(zhì)量計(jì)算化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；根據(jù)，24g CH₄完全燃燒所需氧氣的量計(jì)算．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：54g+22g+28g-24g=80g；故正確；
B、化學(xué)方程式中 CO₂和 H₂O 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：$\frac{22g}{44}：\frac{54g}{18}$=1：6；故錯(cuò)誤；
C、設(shè)24g CH₄完全燃燒所需氧氣的質(zhì)量為x
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16      64
24g    x
$\frac{16}{24g}=\frac{64}{x}$
x=96g
故需增加氧氣的質(zhì)量為：96g-80g=16g，故正確；
D、一定條件下，24gCH₄與80gO₂恰好完全反應(yīng)，生成54gH₂O、22gCO₂和28gX，24gCH₄中含有碳元素的質(zhì)量為：24g×$\frac{12}{16}$=18g，故含有氫元素的質(zhì)量為：24g-18g=6g；54gH₂O中含有氫元素的質(zhì)量為：54g×$\frac{2}{18}$×100%=6g；22gCO₂中含有碳元素的質(zhì)量為：22g×$\frac{12}{44}$=6g，故X中含有18g-6g=12g的碳，不含有氫元素，含有氧元素的質(zhì)量為：80g-（54g-6g）-（22g-6g）=16g，故X中碳原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比為：$\frac{12g}{12}：\frac{16g}{16}$=1：1．故該物質(zhì)是一氧化碳，故正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，并注意計(jì)算格式的規(guī)范．