Question

（2013?龍巖）1909年，化學(xué)家哈伯用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏簵l件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理是N₂+3H₂

高溫高壓

2NH₃．氨氣具有可燃性，燃燒時(shí)發(fā)熱量高．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序?yàn)?!--BA-->

acb

（用字母表示）．

（2）氨氣燃燒時(shí)可能會(huì)生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應(yīng)原理是4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2X+6H₂O，其中X是

N₂

．
（3）如果氨氣不慎泄露，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是

極易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能與水反應(yīng)等合理答案即可）

．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為：反應(yīng)物的分子在一定條件下被破壞，分解成原子，然后這些原子重新組合成新的分子．（2）根據(jù)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變判斷；（3）根據(jù)采取的措施判斷物質(zhì)的性質(zhì)，用水來吸收氨氣說明氨氣易溶于水．

解答：解：（1）合成氨的微觀過程是氫氣分子氮?dú)夥肿臃纸獬蓡蝹�(gè)的原子，然后氮原子和氫原子再組合成氨氣分子，觀察圖示，故順序?yàn)閍cb；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，通過計(jì)算，X的化學(xué)式為N₂（3）如果氨氣不慎泄露，噴灑大量水霧即可吸收氨氣，說明氨氣極易溶于水．故答案為：（1）acb（2）N₂（3）極易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能與水反應(yīng)等合理答案即可）

點(diǎn)評(píng)：正確解讀題目給出的信息是解決信息性題目的關(guān)鍵，要善于從信息中捕捉最有效的信息用來處理問題．