解:(1)Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),Cu-Zn合金中的Zn可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),故能測出Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).故答案為:Cu-Zn;
(2)①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=20g+50g-69.8g=0.2g;
②設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x,參與反應(yīng)的H
2SO
4的質(zhì)量為y,
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
65 98 2
X y 0.2g
∴
,
∴x=
=6.5g,y=
=9.8g;
則該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=67.5%;
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=19.6%.
答:(2)①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g;
②該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%;
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%.
分析:(1)因為Zn的金屬活動性在(H)之前,可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),而Cu和Ag的金屬活動性在(H)之后,不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng);
(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.所以生成氫氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和;
②根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出該合金中鋅的質(zhì)量,該合金中銅的質(zhì)量=合金質(zhì)量-該合金中鋅的質(zhì)量,然后根據(jù)“
×100%”計算即可;
③根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%”計算即可.
點評:本題主要考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的認識,以及運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.