Question

18．碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）如圖是元素周期表中碘元素的部分信息．
（2）碘元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：
①氯化鈉含有的陰離子是Cl^-（用符號表示），KIO₃中I的化合價為+5．
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應(yīng)：
KIO₃+5X+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化學(xué)式為KI．

Answer 1

分析 （2）根據(jù)元素的分類來分析；
（3）根據(jù)離子符號的寫法、化合價的計算方法以及質(zhì)量守恒定律來分析．

解答 解：（2）由“碘”的偏旁可知，該元素屬于非金屬元素，故填：非金屬；
（3）①氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中的陰離子是氯離子；根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設(shè)碘元素的化合價是x，可知碘酸鉀中碘元素的化合價：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5．故填：Cl^-；+5；
②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反應(yīng)后K、S、O、I、H元素的原子個數(shù)分別為6、3、15、6、6，而反應(yīng)前除5個X分子外K、S、O、I、H元素的原子個數(shù)分別為1、3、15、1、6；根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，可判斷5個X分子中應(yīng)含有5個鉀原子和5個碘原子，則每個X分子由1個鉀原子、1個碘原子所構(gòu)成，所以，物質(zhì)X的化學(xué)式為KI．故填：KI．

點評 本題考查學(xué)生對化合價計算能力；考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式的能力．此類問題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的常見題，根據(jù)化學(xué)方程式，得出未知的化學(xué)式中所含元素的原子個數(shù)，即可推斷出化學(xué)式．