Question

為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2．5g該樣品與0．5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量/g	2.48	2.34	2.04	2.04

（1）在________時間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應 (1分)

（2）完全反應后產生氧氣的質量_______________ (1分)

（3）該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù) (4分)

Answer 1

（1）t3 （2）0．96g （3）98%

【解析】

試題分析：（1）由表格可知，當固體的質量不變時，即氯酸鉀已經(jīng)完全分解，即t3時該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應；

（2）那么生成的氧氣的質量=2．5g+0．5g-2．04g=0．96g

（3）利用化學方程式，根據(jù)氧氣與氯酸鉀的質量比即可計算出氯酸鉀的質量

設氯酸鉀的質量為x；

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

X 0．96g

245／96 =x／0．96g

X=2．45g

樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)=2．45g／2．5g ×100% =98%

考點：利用化學方程式的計算