Question

為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2．5g該樣品與0．5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量/g	2.48	2.34	2.04	2.04

（1）在________時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng) (1分)

（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量_______________ (1分)

（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (4分)

Answer 1

（1）t3 （2）0．96g （3）98%

【解析】

試題分析：（1）由表格可知，當(dāng)固體的質(zhì)量不變時(shí)，即氯酸鉀已經(jīng)完全分解，即t3時(shí)該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)；

（2）那么生成的氧氣的質(zhì)量=2．5g+0．5g-2．04g=0．96g

（3）利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣與氯酸鉀的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量

設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x；

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

X 0．96g

245／96 =x／0．96g

X=2．45g

樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2．45g／2．5g ×100% =98%

考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算