Question

5．化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如圖所示順序擺放著6瓶不同的無色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對應的溶液）．其中E溶液的試劑瓶標簽破損．為此，他們做了如下探究：

【提出問題】E溶液的成分是什么？
【初步判斷】根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放原則，E溶液可能是堿或鹽的溶液．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：NaOH溶液；
猜想Ⅱ：Na₂CO₃溶液；
猜想Ⅲ：Na₂SO₄溶液；猜想Ⅳ：NaCl溶液（任寫一種）．
設計并實驗興趣小組的同學為驗證“猜想Ⅱ”是否正確，設計并完成如下表所示實驗．

實驗方案	實驗一	實驗二	實驗三
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對照比色卡，pH＞7	有無色無味氣體產生	有白色沉淀產生
實驗結論	猜想Ⅱ正確

【分析與推理】
①完成“實驗一”后，李成同學即認為“猜想Ⅰ”正確，張平同學認為“猜想Ⅰ”不一定正確，他的理由是碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性．
②何剛同學認為只需要完成“實驗二”即可得出“猜想Ⅱ”正確的結論，王強認為他的說法不合理，他的理由是因NaOH溶液變質也會產生Na₂CO₃．
③請寫出“實驗三”中發(fā)生反應的化學方程式Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓．
【反思與評價】
①經過討論，同學們認為“實驗一”存在明顯操作錯誤，該錯誤是把pH試紙浸入待測液；②觀察發(fā)現(xiàn)D、E試劑瓶的瓶塞是橡膠塞，使用橡膠塞的原因是堿性物質易與玻璃中的SiO₂發(fā)生反應的產物使瓶口與塞子粘合在一起．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據(jù)對物質類別的猜想，進一步猜想該藥品可能為什么物質；
【設計并實驗】根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應的原理分析現(xiàn)象；
【分析與推理】①根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液性質進行分析；
②從氫氧化鈉易變質生成碳酸鈉分析猜想的合理性；
③碳酸鈉和氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
【反思與評價】根據(jù)測定該溶液酸堿度的操作方法指出錯誤；
根據(jù)實驗室盛放NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：堿性物質易與玻璃中的SiO₂發(fā)生反應的產物使瓶口與塞子粘合在一起．

解答 解：【提出猜想】由于該試劑中含有鈉元素，則若為堿，則為氫氧化鈉；若為鹽，則可為碳酸鈉或是硫酸鈉或氯化鈉等；
故答案為：NaCl；
【設計并實驗】碳酸鈉和氯化鋇反應產生碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，因此會產生的現(xiàn)象為：有白色沉淀產生；
故答案為：有白色沉淀產生；
【分析與推理】①由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，因此測得的pH＞7，故無法判斷是哪一種物質；
②液中含有碳酸鈉時會和鹽酸反應生成二氧化碳，其方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；因氫氧化鈉易變質與空氣中的二氧化碳反應會生成碳酸鈉，所以判斷該溶液是碳酸鈉的溶液不妥當；
③碳酸鈉和氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；
故答案為：①碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性；②因NaOH溶液變質也會產生Na₂CO₃；③Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；
【反思與評價】使用pH試紙測定溶液酸堿度時應該用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，而不應該浸入待測液，否則會造成試劑的污染；
實驗室盛放NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：堿性物質易與玻璃中的SiO₂發(fā)生反應的產物使瓶口與塞子粘合在一起．
故答案為：把pH試紙浸入待測液；堿性物質易與玻璃中的SiO₂發(fā)生反應的產物使瓶口與塞子粘合在一起．

點評 本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質鑒別題，在鑒別幾種物質時要從物質的不同性質入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統(tǒng)性．特別注意檢驗溶液是否是氫氧化鈉溶液，就需要排除碳酸鈉對氫氧化鈉的鑒定干擾，加入足量的氯化鈣溶液可使碳酸根轉化成沉淀，而后對溶液用酚酞試液進行檢驗，只要溶液此時變紅，則可證明氫氧化鈉的存在．