6．如圖是KCl和KNO3的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）
A．溫度高于t℃時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．使KCl從溶液中結晶，多采用冷卻熱飽和溶液的方法
C．60℃的KNO3飽和溶液210g降溫至40℃，能析出46g晶體
D．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為64%

分析 A、由溶解度曲線：可以比較兩物質(zhì)的溶解度大��；
B、氯化鉀溶解度受溫度影響不大，所以時其從溶液中結晶析出，可采用蒸發(fā)結晶的方法；
C、據(jù)不同溫度下硝酸鉀的溶解度分析解答；
D、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法解答．

解答 解：A、從圖中可以看出，溫度高于t℃時，KCl的溶解度始終小于KNO3的溶解度，故錯誤；
B、氯化鉀溶解度受溫度影響不大，所以時其從溶液中結晶析出，可采用蒸發(fā)結晶的方法，故錯誤；
C、60℃的KNO3的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g的硝酸鉀，形成飽和溶液的質(zhì)量是210g，40℃時其溶解度變?yōu)?4g，所以飽和溶液210g降溫至40℃，析出晶體的質(zhì)量是110g-64g=46g，正確；
D、飽和時質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，則40℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{64g}{164g}$×100%＜64%，故錯誤；
故選：C．

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．初中化學教材中的一些實驗如圖，請你回答下列問題．

（1）實驗一玻璃棒不斷攪拌的目的是加速散熱．
（2）實驗二錐形瓶內(nèi)發(fā)生化學反應的化學方程式是4P+5O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）實驗三依據(jù)銅片上的白磷燃燒而水中的白磷沒燃燒的現(xiàn)象，得出可燃物燃燒需要氧氣；
（4）實驗四的目的是探究鐵生銹的條件．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．化學興趣小組為探究某工業(yè)廢水（含硫酸銅）的綜合利用，在實驗室完成了以下實驗．
（1）加入X時發(fā)生的化學方程式為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．加入Y時的實驗現(xiàn)象是什么？
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．氫氧化鈉和硫酸是兩種重要的化工原料．
（1）氫氧化鈉在空氣中能吸收水分并能與二氧化碳反應，故應密封保存．
（2）稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌．
（3）如果要使硫酸溶液的pH增大，可采取的方法有：
①不發(fā)生化學反應的方法加水．
②有化學反應發(fā)生的方法加入鋅粒（或氧化鐵、氫氧化鈉溶液等）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．化學與生活息息相關．
（1）下列物質(zhì)中，主要用有機合成材料制成的是BC（填字母序號）．

（2）汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，使它們發(fā)生反應生成參與大氣循環(huán)的氣體．這兩種氣體是：N2和CO2（寫化學式）．
（3）微量元素對人體健康的影響很大，如缺鐵會引起貧血．
（4）化石燃料：煤、石油、天然氣．
（5）殺菌劑波爾多液是用硫酸銅、熟石灰加水配制而成的．用化學方程式解釋不能用鐵制容器配制波爾多液的原因：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（6）人類所需的六大基本營養(yǎng)素：水、無機鹽、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．屠呦呦曾從西晉醫(yī)學家葛洪的《肘后備急方》中獲得靈感，她因此認識到不能用加熱法提取青蒿素；于是改用低沸點的乙醚提取，終于在經(jīng)歷第190次失敗后獲得成功，并榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．請回答：
（1）研究表明，在60℃時青蒿素的結構就會被破壞，從而失去療效．據(jù)此可知，青蒿素具有的化學性質(zhì)是受熱易分解；青蒿素藥品應密封保存在陰涼處．
（2）乙醚的分子結構如圖所示，其中短線表示原子間的連接，則乙醚的化學式為C4H10O，乙醚中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是21.7%（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：
實驗次數(shù)1234
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020
剩余固體的質(zhì)量/g1162.8n
（1）表中 n的數(shù)值為2.8．
（2）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．如表是部分酸、堿和鹽的溶解性表．據(jù)表回答下列問題
OH-NO3-Cl-SO42-
H+溶、揮溶、揮溶溶、揮
NH4+溶、揮溶溶溶溶
K+溶溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶不不
Ca2+微溶溶微不
Mg2+不溶溶溶微
（1）根據(jù)表中所給的離子，寫出一個有刺激性氣體產(chǎn)生的化學方程式NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O
（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以敞口放置的濃硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將減�。ㄌ钤龃螅驕p�。�
（3）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是C
A、Ba2+K+SO42-Cl-B、H+Ca2+OH-NO3-C、Mg2+NH4+NO3-Cl-D、Mg2+K+CO32-SO42-
（4）寫出一種微溶物質(zhì)的化學式CaSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列化學符號或化學符號的意義．
（1）三個氫原子3H；
（2）三氧化硫中硫元素的化合價為正六價$\stackrel{+6}{S}$O3；
（3）2Cl-2個氯離子
（4）二氧化氮NO2．
（5）SO3中“3”的意義是一個三氧化硫分子中含有3個氧原子．

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