Question

（2006?泰安）小明在“探究鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的對照實(shí)驗(yàn)：
他設(shè)想在室溫下，先取少量氫氧化鈣粉末分別放入兩只燒杯中，在Ⅱ燒杯中加入一定量的蒸餾水，在I燒杯中加入含等量蒸餾水的濃鹽酸，充分?jǐn)嚢瑁�一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象．
根據(jù)上述情況，請回答以下問題：
（1）你認(rèn)為要得到可靠的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，需要保證實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ中

氫氧化鈣粉末的質(zhì)量

完全相同．預(yù)測通過觀察

實(shí)驗(yàn)I中白色粉末消失成為無色溶液或（實(shí)驗(yàn)I中的渾濁程度比實(shí)驗(yàn)Ⅱ中小）

的現(xiàn)象，說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
（2）設(shè)計(jì)對照實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是

排除氫氧化鈣粉末溶于水的因素，以證實(shí)氫氧化鈣粉末與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

；
（3）如果不采用對照實(shí)驗(yàn)，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

在一定量的氫氧化鈣粉末中加入適量的水，再滴加2--3滴酚酞試液，渾濁液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

；
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)氫氧化鈣的溶解性是微溶于水，所以放入水中一般會形成渾濁的溶液，來確定鹽酸與氫氧化鈣的反應(yīng)．
（2）根據(jù)對照的目的分析，排除水的溶解可能性．
（3）借助中和反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液的pH的變化情況，借助指示劑判斷設(shè)計(jì)即可．
（4）中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)也不例外．

解答：解：（1）依據(jù)氫氧化鈣的溶解性是微溶于水，所以放入水中一般會形成渾濁的溶液，通過此現(xiàn)象來確定鹽酸與氫氧化鈣的反應(yīng)，所以對照試驗(yàn)的固體的量必須相同，否則依據(jù)是否渾濁來分析反應(yīng)的發(fā)生就沒有意義了．
（2）因?yàn)樵贗燒杯中加入含等量蒸餾水的濃鹽酸，根據(jù)對照的目的分析，排除蒸餾水的溶解可能性，才能說明鹽酸與氫氧化鈣的反應(yīng)．
（3）借助中和反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚酞，溶液變紅加酸能使紅色消失，則說明酸與堿能夠發(fā)生反應(yīng)．
（4）中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)會生成氯化鈣與水．
故答案為：（1）氫氧化鈣粉末的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)I中白色粉末消失成為無色溶液或（實(shí)驗(yàn)I中的渾濁程度比實(shí)驗(yàn)Ⅱ中�。�．
（2）排除氫氧化鈣粉末溶于水的因素，以證實(shí)氫氧化鈣粉末與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（3）在一定量的氫氧化鈣粉末中加入適量的水，再滴加2--3滴酚酞試液，渾濁液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0

點(diǎn)評：此題是一道實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)題，解題的關(guān)鍵是找到對照實(shí)驗(yàn)的目的，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的特性進(jìn)行分析即可．