向氧化銅中加入適量稀H2SO4，微熱，現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；向所得溶液中再加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

答案：
解析：

黑色粉末逐漸減少，溶液變?yōu)樗{色；CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O；CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

19、在實驗室做“酸的化學(xué)性質(zhì)”對比實驗時，同學(xué)們向鋁片中加入10%的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．
（1）小曹提出猜想一：鋁片未打磨，表面的
氧化鋁
起到保護作用．小曹將鋁片打磨后，再加入10%的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)氣泡冒出少而慢．同學(xué)們在思考出現(xiàn)“氣泡冒出少而慢”的現(xiàn)象原因時，聯(lián)想到：
①硫在空氣中燃燒火焰微弱，而在純氧中燃燒劇烈．
②氧化銅與硫酸的反應(yīng)在常溫下速度較慢，加熱后反應(yīng)速度明顯加快．
請你根據(jù)同學(xué)們的聯(lián)想，提出一個關(guān)于出現(xiàn)“氣泡冒出少而慢”現(xiàn)象原因的猜想，并設(shè)計實驗驗證．
實驗室提供：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、鋁片（已打磨）；酒精燈、火柴、試管、試管夾、鑷子．
（2）你的猜想：出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因可能是
硫酸溶液濃度較高，與鋁反應(yīng)會更激烈．
．
你的實驗：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
取適量質(zhì)量分數(shù)為10%與30%稀硫酸分別加入鋁片中
加入30%酸液的氣泡產(chǎn)生的較快．
硫酸溶液濃度較高，與鋁反應(yīng)會更激烈
（3）小李同學(xué)誤向打磨后的鋁片中加入了氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出！該氣體一定不會是
C
（填字母標(biāo)號）．
A．氧氣 B．氫氣 C．二氧化碳
理由是
反應(yīng)物中不含碳元素
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?大港區(qū)二模）結(jié)合所學(xué)知識完成以下問題．
（1）除去木炭還原氧化銅后所得固體中的氧化銅，可選擇的溶液為
稀硫酸（鹽酸）
稀硫酸（鹽酸）
；
（2）冬天用煤爐取暖不當(dāng)會導(dǎo)致煤氣中毒．有人認為，在爐具上放一盆水就可以有效防止煤氣中毒，你對這種做法的看法是
不正確，CO難溶于水
不正確，CO難溶于水
；
（3）將鐵粉放入硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入適量的鹽酸，觀察到有氣泡冒出，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是
硫酸鋅和亞硫酸鐵
硫酸鋅和亞硫酸鐵
；
（4）廚房用水壺加熱冷水時，當(dāng)溫度尚未達到沸點就觀察到水中有氣泡冒出，是因為
氣體的溶解度隨溫度升高而減小，升溫后氣體溢出
氣體的溶解度隨溫度升高而減小，升溫后氣體溢出
．
（5）在高溫下氧化鐵受熱分解為四氧化三鐵和氧氣．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
6Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe3O4+O2↑
6Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe3O4+O2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案設(shè)計可行的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗方案設(shè)計可行的是


  1. A.
    用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
  2. B.
    用加入適量二氧化錳并加熱的方法除去氯化鉀中含有的少量氯酸鉀
  3. C.
    向氧化銅中加入適量稀硫酸，恰好反應(yīng)后，加入適量氫氧化鋇溶液即可可制備氫氧化銅
  4. D.
    向某無色溶液中加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定有數(shù)學(xué)公式

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