10．實驗室用50g含碳酸鈣80%的大理石制取二氧化碳，最多可制得二氧化碳多少g？

分析 由大理石的質(zhì)量和含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                    44
50g×80%                            X
$\frac{100}{50g×80%}=\frac{44}{X}$
解得X=17.6g
答：設(shè)最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為17.6g．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意將不純物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量代入方程式計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．將50℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量是甲比乙多
B．使甲從溶液中析出，只能采用降溫的方法
C．在50℃時，不可能配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩種物質(zhì)的飽和溶液
D．20℃時，兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．
膽礬研碎		B．
品紅擴(kuò)散		C．
干冰升華		D．
蠟燭燃燒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．為提高能源利用率同時保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上將煤洗選加工后制得可燃性的水煤氣，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如下：

（1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
（2）水煤氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)，如可以合成重要的有機物甲醇（CH3OH）．下列關(guān)于甲醇的說法，正確的是CD．
A．由6個原子構(gòu)成                 B．相對分子質(zhì)量為32g
C．碳、氫原子個數(shù)比為1：4         D．氫、氧元素的質(zhì)量比為1：4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵（Fe2O3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品10g，加入146g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、干燥后，得到濾渣2g（雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）．請計算：
（1）該赤鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某花圃所種的花卉缺乏氮元素和鉀元素，如果只施用一種化肥，則應(yīng)施用（　�。�
A．硝酸鉀B．碳酸鉀C．尿素D．磷酸二氫鉀

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列生活用品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是（　�。�
A．羊毛圍巾B．純棉毛巾C．塑料水杯D．蠶絲被芯

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為達(dá)到實驗?zāi)康模卤碇袑嶒灢牧线x擇不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?br />
實驗名稱實驗材料目的
A探究呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳氫氧化鈉檢驗是否產(chǎn)生二氧化碳
B探究唾液對淀粉的消化作用碘酒檢驗淀粉是否被消化
C綠葉在光下制造有機物酒精使葉綠素褪色
D制作口腔上皮細(xì)胞臨時裝片生理鹽水維持細(xì)胞正常形態(tài)
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．其中化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）ACE．
A、2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO 
 B、CaO+H2O═Ca（OH）2
C、2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
D、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑   
 E、H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O 
 F、HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）如圖是化學(xué)興趣小組通過自主學(xué)習(xí)構(gòu)建的四種基本反應(yīng)類型與氧化-還原反應(yīng)的關(guān)系圖．根據(jù)此圖回答下列問題：
①代表的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
②代表的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；
③任意寫出一個不屬于四種基本反應(yīng)類型，
但屬于氧化-還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，其中還原劑是CO．
（3）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2，由此可判斷：
①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是C12＞Br2＞I2＞S；
②下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是B．
A、C12+2NaI═2NaCl+I2
B、I2+2NaBr═2NaI+Br2
C、Br2+Na2S═2NaBr+S              
D、C12+K2S═2KCl+S↓

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