Question

人類生活離不開金屬．
（1）生活中應(yīng)用鐵鍋炒菜，主要是運用了鐵具有

 

性（填“導(dǎo)熱”或“延展”）．
（2）如圖是某“取暖片”的圖片．該“取暖片”的發(fā)熱過程是利用鐵生銹的原理，鐵生銹是鐵與水和

 

共同作用的結(jié)果．

（3）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)．已知下列每組物質(zhì)均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe和CuSO₄溶液B．Mn和FeSO₄溶液
①寫出Mn和FeSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（Mn在生成物中顯+2價）

 

．
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為

 

．
（4）為了測定黃銅屑（鋅銅合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們進(jìn)行了以下實驗：取20g黃銅屑放入錐形瓶中，再加入足量的稀硫酸，觀察到不同時刻天平的讀數(shù)如下表所示：

反應(yīng)時間/min	0	1	2	3	4
錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	220.70	220.44	220.34	220.30	220.30

請計算反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為

 

g，黃銅屑中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）從鐵鍋炒菜需要傳熱考慮；
（2）①從鐵生銹的條件考慮，鐵只有與水、空氣同時接觸時才生銹，如果有酸、堿、鹽溶液存在時，會使生銹速度加快．
（3）用金屬活動性順序的規(guī)律解決，排在前面的金屬可以把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
（4）根據(jù)鋅銅合金中的鋅可與稀硫酸的反應(yīng)原理并結(jié)合題中所給表格分析即可；根據(jù)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法分析即可．

解答：解：（1）鐵鍋炒菜需要傳熱，鐵鍋主要是運用了鐵具有的導(dǎo)熱性．
故答案為：導(dǎo)熱；
（2）鐵要與水、氧氣氣同時接觸才能生銹，缺一不可．
故答案為：空氣或氧氣（O₂）；
（3）①因Mn和FeSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)是置換反應(yīng)，又因Mn在生成物中顯+2價．據(jù)此寫出化學(xué)反應(yīng)式是：Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄．故答案為：Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄；
②從化學(xué)反應(yīng)可判斷：鐵能置換銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．鎂能置換鐵，那么活動性順序為：鎂＞鐵＞銅．
故答案為：Mn＞Fe＞Cu．
（4）因為鋅銅合金中的鋅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合表中所給數(shù)據(jù)可知，錐形瓶總質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，即：反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量：220.70g-220.30g=0.4g

鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

鋅的質(zhì)量

黃銅屑量

×100%，而鋅的質(zhì)量可以通過釋放氫氣的質(zhì)量求出．
設(shè)：鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x             0.4g

65

X

=

2

0.4

x=13g
鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

13

20

×100%=65%
故答案為：0.4；65%．

點評：熟悉金屬生銹的條件，明確只有滿足生銹的條件時金屬才能生銹．熟記金屬活動性順序，并能熟練的運用它．