Question

遵守客觀事實(shí)是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的最基本要求．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)在學(xué)習(xí)化學(xué)中十分重要．某同學(xué)看到化學(xué)方程式：H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl，即想到以下兩點(diǎn)，你能想到更多嗎？請(qǐng)把另外的一點(diǎn)想法補(bǔ)充到下面的空格中：
（a）氧氣在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體；
（b）反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，都是氫元素和氯元素；
（c）

 

．
請(qǐng)你根據(jù)下面提供的事實(shí)或要求，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）在催化劑作用下，汽車(chē)尾氣中含有的CO與NO有毒氣體，發(fā)生反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體：

 

．
（2）鐵在高溫下可以和水發(fā)生反應(yīng)，生成一種和鐵在氧氣中燃燒相同的產(chǎn)物以及另一種可燃性氣體單質(zhì)

 

．
（3）既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)的變化（舉一例）

 

．
（4）有水生成的分解反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的概念、讀法和含義,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，反應(yīng)類(lèi)型及特點(diǎn)等；據(jù)此進(jìn)行分析解答即可；
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．

解答：解：（c）由化學(xué)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變．
故答案是：反應(yīng)后各原子的種類(lèi)、數(shù)目不變．
（1）CO與NO在催化劑的作用下生成兩種氣體，一種是空氣中含量最多的氣體（氮?dú)猓�，另一種可參與植物的光合作用（二氧化碳），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂．
故答案是：2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂．
（2）金屬鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和一種可燃性單質(zhì)氣體（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，該氣體為氫氣），反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂．
故答案是：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂．
（3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，既不是分解反應(yīng)又不是化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）分解反應(yīng)是一變多的反應(yīng)，生成物中必須有水，所以過(guò)氧化氫分解成水和氧氣的反應(yīng)滿(mǎn)足要求，過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故答案是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．