Question

14．在空氣中點燃鎂條，鎂不但能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，也會與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂（Mg₃N₂），某學(xué)習(xí)小組擬對鎂在空氣中燃燒后的固體混合物氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定，設(shè)計如下實驗裝置，并進(jìn)行實驗探究：

【查閱資料】
Ⅰ．氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣
Ⅱ．堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH₃反應(yīng)
Ⅲ.2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
Ⅳ．NH₃是一種極易溶于水的氣體．
【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；③關(guān)閉活塞K，打開A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應(yīng)；④打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C
請你與他們一起完成下列問題的探究：
（1）檢查該裝置氣密性的方法及現(xiàn)象是關(guān)閉活塞K及分液漏斗活塞，雙手緊握錐形瓶的外壁，觀察C瓶中有氣泡產(chǎn)生，說明該裝置不漏氣；
（2）裝置B和裝置D的共同作用是吸收水分，防止裝置中氣體中的水分和空氣中的水分進(jìn)入C瓶；
（3）實驗步驟④鼓入空氣的作用是使產(chǎn)生的氨氣全部進(jìn)入C瓶被濃硫酸吸收．
（4）若裝置C增重0.34g，固體混合物中MgN₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（5）實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低，可能原因是部分氨氣溶于水中不能完全排出（寫一條）

Answer 1

分析 檢查該裝置氣密性的方法及現(xiàn)象是：關(guān)閉活塞K及分液漏斗活塞，雙手緊握錐形瓶的外壁，觀察C瓶中有氣泡產(chǎn)生，說明該裝置不漏氣；本題能使同學(xué)們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：裝置B和裝置D的共同作用是，吸收水分，防止裝置中氣體中的水分和空氣中的水分進(jìn)入C瓶；實驗步驟④鼓入空氣的作用是：使產(chǎn)生的氨氣全部進(jìn)入C瓶被濃硫酸吸收；實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低，可能原因是：部分氨氣溶于水中不能完全排出．有關(guān)化學(xué)方程式的計算要準(zhǔn)確．

解答 解：（1）檢查該裝置氣密性的方法及現(xiàn)象是：關(guān)閉活塞K及分液漏斗活塞，雙手緊握錐形瓶的外壁，觀察C瓶中有氣泡產(chǎn)生，說明該裝置不漏氣；故答案為：關(guān)閉活塞K及分液漏斗活塞，雙手緊握錐形瓶的外壁，觀察C瓶中有氣泡產(chǎn)生，說明該裝置不漏氣；
（2）裝置B和裝置D的共同作用是，吸收水分，防止裝置中氣體中的水分和空氣中的水分進(jìn)入C瓶；故答案為：吸收水分，防止裝置中氣體中的水分和空氣中的水分進(jìn)入C瓶；
（3）實驗步驟④鼓入空氣的作用是：使產(chǎn)生的氨氣全部進(jìn)入C瓶被濃硫酸吸收；故答案為：使產(chǎn)生的氨氣全部進(jìn)入C瓶被濃硫酸吸收；
（4）設(shè)氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
Mg₃N₂+6H₂0=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
100                    34
5g•x                  0.34g      $\frac{100}{34}=\frac{5g•x}{0.34g}$    x=20%；
故答案為：20%；
（5）實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低，可能原因是：部分氨氣溶于水中不能完全排出，故答案為：部分氨氣溶于水中不能完全排出；

點評 實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．