Question

實驗室有一瓶新配制的稀鹽酸（HCl氣體溶于水得到的混合物為稀鹽酸），其標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示．

（1）計算該稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）某實驗小組用這種稀鹽酸測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗過程是：稱取10g石灰石樣品研成粉末，向其中加入7.3%的稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)都不和鹽酸反應(yīng)）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

Answer 1

【答案】

7.1%    80%

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計算以及標(biāo)簽所提供的信息分析解答；

（2）依據(jù)圖象可知該反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，利用二氧化碳結(jié)合有關(guān)的方程式對相關(guān)問題進行計算即可；

解：（1）該稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.1%

（2）由圖象可知該樣品完全反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量是3.52g；

設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x 

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                  44

x                   3.52g

=

x=8g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%

答：（1）該稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

點評：此題是對化學(xué)有關(guān)計算的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)化學(xué)式和化學(xué)方程式計算的基本方法；