Question

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答下列問題．

物質(zhì)	廁所清潔劑	白醋	食鹽水	洗滌劑	爐具清潔劑
pH	1	3	7	9	12

 

（1）上述五種物種中，呈中性的是　       　．

（2）水壺中的水垢，其主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，用白醋　     　（填“能”或“不能”）將它去除．

（3）生活中用洗滌劑清洗餐具上的油污，這種現(xiàn)象屬于　      　（填“溶解”或“乳化”）．

（4）廁所清潔劑和白醋相比較，酸性較弱的是    　；廁所清潔劑與爐具清潔劑　    　（填“能”或“不能”）混合使用．

 

Answer 1

【答案】

（1）食鹽水    （2）能    （3）乳化    （4）白醋；不能

【解析】

試題分析：（1）食鹽水的pH=7，顯中性，故答案為：食鹽水；

（2）白醋的pH=3，顯酸性，而水壺中的水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，因此白醋能和水垢反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)從而將其除去，故答案為：能；

（3）洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，故答案為：乳化；

（4）廁所清潔劑的pH=1，顯酸性，白醋的pH=3，顯酸性，根據(jù)pH越小酸性越強(qiáng)可知，酸性較弱的是白醋；廁所清潔劑顯酸性，爐具清潔劑的pH=12，顯堿性，因此兩者不能混合使用，其原因是酸堿之間能夠發(fā)生中和反應(yīng)，從而導(dǎo)致試劑失效，故答案為：白醋；不能．

考點(diǎn)：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；乳化現(xiàn)象與乳化作用；酸的化學(xué)性質(zhì)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溶液酸堿性和溶液PH大小之間的關(guān)系，同時(shí)要充分理解酸和堿的性質(zhì)方面的知識(shí)．