Question

（2013?長寧區(qū)二模）下圖為學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個化學(xué)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問題：

（1）描述實(shí)驗(yàn)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鋅條上有亮紅色物質(zhì)析出

，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄

．
（2）要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實(shí)驗(yàn)是

①②

（填實(shí)驗(yàn)序號）．
（3）開始反應(yīng)后④中溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，原因是

6HCl+Fe₂O₃═3H₂O+2FeCl₃

（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析：金屬氧化物可與酸反應(yīng)，在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進(jìn)行判斷分析即可．

解答：解：（1）由于在金屬活動性順序中鋅＞銅，所以鋅可以置換出銅，并生成無色的硫酸鋅溶液，所以其現(xiàn)象是鋅條表面附著有亮紅色物質(zhì)析出，反應(yīng)方程式是Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（2）用于證明鋅、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒?yàn)是①②，因?yàn)橛散僦�銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，②中的鋅能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鋅＞銅，所以可得活動性：鋅＞銅＞銀；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以帶銹斑的鐵釘會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，從而使溶液變黃，方程式是6HCl+Fe₂O₃═3H₂O+2FeCl₃；
故答案為：（1）鋅條上有亮紅色物質(zhì)析出；Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（2）①②；
（3）6HCl+Fe₂O₃═3H₂O+2FeCl₃．

點(diǎn)評：金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，金屬氧化物與酸可反應(yīng)，驗(yàn)證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，并會靈活應(yīng)用是解答此題的關(guān)鍵．