過碳酸鈉(Na
2CO
4)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用,某化學研究性小組設計并完成了如下實驗.
【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品(含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應)的純度.
【實驗原理】2Na
2CO
4+4HCl═4NaCl+2CO
2↑+O
2↑+2H
2O
【實驗裝置】如圖
【交流與討論】
Ⅰ.甲同學認為測定產(chǎn)物中O
2的體積即可測定樣品的純度.
(1)裝置②的作用是:
.
(2)裝置③的作用是:
,寫出此原理的化學方程式
.
(3)稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后,收集到的氧氣的體積為0.25L(已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L),則稱取的樣品質(zhì)量應大于
g;
Ⅱ.乙同學認為測定產(chǎn)物中CO
2的質(zhì)量(即反應前后裝置②的質(zhì)量差)就可測定樣品的純度.但利用上述實驗裝置測得CO
2的質(zhì)量并計算樣品的純度,結果會偏高,你認為原因可能是
;(填序號)A.濃鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收B.二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收C.裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ.丙同學提出了一種新方案,得到了大家的一致認可:稱取樣品12.5g,滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全,再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干,稱得氯化鈉固體11.7g.則該樣品的純度為
.(寫出計算過程)