Question

6．如圖1是用銅粉氧化法生產氧化銅的流程圖．據(jù)圖回答下列問題：

（1）根據(jù)圖2數(shù)據(jù)，該瓶硫酸溶液中溶質質量為901.6g．
（2）已知氧化亞銅和稀硫酸反應可生成硫酸銅和銅．假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是②（填序號）．
①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍色，說明該固體中一定有氧化銅
②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅
（3）將得到的1.6噸氧化銅全部轉化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖2數(shù)據(jù)，該瓶硫酸溶液中溶質質量為98%進行解答；
（2）根據(jù)氧化銅和氧化亞銅分別與稀硫酸反應的產物判斷；
（3）根據(jù)題中已知量設出未知量，然后根據(jù)化學方程式CuO+H₂SO₄=CuS0₄+H₂O列比例式解得．

解答 解：（1）根據(jù)圖2數(shù)據(jù)，該瓶硫酸溶液中溶質質量分數(shù)為98%，故溶質質量為：500mL×1.84g/cm³×98%=901.6g；
（2）①因為Cu₂O和CuO與稀硫酸反應都生成藍色的硫酸銅，所以固體中可能有氧化銅也可能含有Cu₂O，故①錯誤；
②因為氧化亞銅和稀硫酸反應可生成硫酸銅和銅，所以只要有銅存在，就說明一定含有氧化亞銅，故②正確；
故選②；
（3）設可得硫酸銅的質量為x，
CuO+H₂SO₄=CuS0₄+H₂O
80        160
1.6t       x
$\frac{80}{1.6t}=\frac{160}{x}$
解得x=3.2t
答：可得硫酸銅3.2噸．

點評 本題主要考查學生對反應現(xiàn)象的判斷以及利用化學方程式計算的解題能力．