Question

下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度（℃）		20	30	40	50	60
溶解度 （g/100g水）	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為_(kāi)_____g/100水；
（2）欲從氯化鈉的飽和溶液中得到氯化鈉晶體，通常采用______方法；
（3）60℃時(shí)，105g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之比為_(kāi)_____；
（4）30℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體放入盛有50g水的燒杯中，若再將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮水分蒸發(fā)），溶液中變化的是______（選填A(yù)、B、C、D）．
A、溶劑的質(zhì)量　 B、溶液的質(zhì)量　 C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 D、以上都不變．

Answer 1

解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，找到40℃時(shí)它的溶解度．
故答案為：36.6
（2）由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故只能采用蒸發(fā)溶劑的方法讓溶質(zhì)結(jié)晶析出，
故答案為：蒸發(fā)溶劑
（3）相同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比值相等，60℃時(shí)，105g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之比為110：100=11：10．
故答案為：11：10
（4）硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而升高，因此升溫后原來(lái)未溶的溶質(zhì)又重新溶解了一部分，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了，溶液的質(zhì)量也隨之變大．
故答案為：B、C
分析：（1）由表中數(shù)據(jù)讀出即可．
（2）由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故只能采用蒸發(fā)溶劑的方法讓溶質(zhì)結(jié)晶析出．
（3）利用相同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比值相等解決．
（4）利用硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而升高解決．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)物質(zhì)溶解度的考查，解決的重點(diǎn)是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解決問(wèn)題，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．