Question

將一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4.6	8．0	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	5．4	4．4	a

下列判斷正確的是 （     ）

A．表中a的值為2.6            B．X一定是該反應(yīng)的催化劑   

C．X可能含有氫元素           D．若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無X生成

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。

A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和，故4.6g+8.0g=5.4g+4.4g+a，解得a=2.8g，錯(cuò)誤；

B、由于X的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，故說明X為生成物，錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)物中4.6g乙醇含氫元素的質(zhì)量=4.6g××100%=0.6g，而生成物中5.4g水含氫元素的質(zhì)量=5.4g××100%=0.6g，由此可知，生成物X中不含有氫元素，錯(cuò)誤；

D、根據(jù)乙醇完全燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應(yīng)，只生成了二氧化碳和水，故無X生成，正確。故選D

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

點(diǎn)評：理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)，特別是化學(xué)變化中的元素守恒的知識(shí)，是解題的關(guān)鍵。