工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉。某化學(xué)興趣小組對某純堿樣品進行下列探究活動。
稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)剛開始時并無氣泡，一段時間后才有氣泡產(chǎn)生，這引起了他們的好奇。
查閱資料知道：首先發(fā)生的反應(yīng)是： Na2CO3+ HCl===NaHCO3+NaCl， 然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3 +HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。請你解決下列問題：
(1)根據(jù)上述信息，請在圖乙坐標(biāo)系中畫出實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（不必計算具體數(shù)據(jù)）。
(2)計算樣品中NaCl和Na2CO3的質(zhì)量比。
(3)計算實驗中恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（1）如圖

（2）2：53
（3）12.1%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）工業(yè)上用煅燒石灰石制取二氧化碳：
 
；該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）鋼鐵廠利用焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一種還原性氣體：
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)
（填寫“吸熱”或“放熱”），其中碳元素為+2價的化合物是
 
．
（3）在納米ZnFe2O4的催化作用下，太陽光將水分解為氫氣與氧氣：
 
，該反應(yīng)中將
 
能轉(zhuǎn)化為氫能．
（4）在“侯氏聯(lián)合制堿法”的工藝中，利用濃碳酸氫銨溶液與氯化鈉固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得到一種銨鹽與另一種鹽的沉淀．
 
．
（5）一氧化碳跟氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵：
 
，紅棕色粉末變成
 
色，且能被磁鐵吸引．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

7、從下列物質(zhì)中，選擇正確答案的序號填在相應(yīng)的空格里：
A．食鹽B．純堿C．硫酸銅D．燒堿E．熟石灰F．稀硫酸G．食醋
（1）一種重要的化工原料，常用于金屬除銹的是
F
．
（2）腐蝕性很強，工業(yè)上常用于造紙、煉油的是
D
．
（3）“侯氏聯(lián)合制堿法”中的“堿”是指
B
．
（4）農(nóng)業(yè)上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制農(nóng)藥波爾多液的是
E
．
（5）生活中既可作食品調(diào)味劑，又能用于清洗熱水瓶內(nèi)水垢的是
G
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量氯化鈉，現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.3g，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為160.5g，試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g．試求：[（2）和（3）須寫出計算過程]
（1）反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（2）該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉．現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.3g，放入盛有146.0g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為160.5g．（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）．試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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