Question

7．為測定某黃銅（Cu-Zn合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗：取10g黃銅樣品，將其放在燒杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到燒杯中，其反應(yīng)的情況如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余黃銅樣品的質(zhì)量/g	8.7	7.4	M	6.6

（1）表中的M的值為6.6；
（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為34%；
（3）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出解題過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)前兩次每次消耗固體的質(zhì)量為1.3g，第四次加入的硫酸后，兩次固體減少了0.8g，所以第三次加入稀硫酸后鋅完全反應(yīng)，所以第四次加入稀硫酸后剩余的固體質(zhì)量不變；
（2）根據(jù)前兩次每次消耗固體的質(zhì)量為1.3g，第三次加入的硫酸后，固體減少了0.8g，所以第三次加入稀硫酸后鋅完全反應(yīng)，可以據(jù)此求算出鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)題中1、2組中鋅的質(zhì)量結(jié)合化學方程式求算出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)前兩次每次消耗固體的質(zhì)量為1.3g，第四次加入的硫酸后，兩次固體減少了0.8g，所以第三次加入稀硫酸后鋅完全反應(yīng)，所以第四次加入稀硫酸后剩余的固體質(zhì)量不變，所以M=6.6；
（2）前兩次每次消耗固體的質(zhì)量為1.3g，第三次加入的硫酸后，固體減少了0.8g，所以第三次加入稀硫酸后鋅完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是：3.4g，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.4g}{10g}$×100%=34%；
（3）通過分析可知，第1組數(shù)據(jù)中稀硫酸和鋅完全反應(yīng)，設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65      98
1.3g    x
$\frac{65}{1.3g}=\frac{98}{x}$
x=1.96g
所以所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%．
故答案為：（1）6.6；
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：34%；
（3）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：19.6%．

點評 本題主要考查學生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學方程式進行計算的能力，學生需認真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學方程式，才能解決．