【題目】請結合下列實驗常用裝置,回答有關問題
(1)寫出圖中標有字母的儀器名稱:a__________,b_________
(2)若用高錳酸鉀制取氧氣,應選用的收集裝置是________,反應的化學方程式是____________
(3)實驗室用裝置BDF組合制取干燥的二氧化碳氣體時,D中盛放的試劑是___________如把B裝置改為C裝置,則優(yōu)點是_________________________________實驗室制取二氧化碳的反應方程式為_________
(4)若用氯化銨固體和熟石灰混合加熱制取氨氣(氨氣密度小于空氣且極易溶于水),則應選用的裝置組合是____________,證明氨氣已經(jīng)收集滿可在集氣瓶口放一張_____________試紙
【答案】試管 錐形瓶 E或F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 濃硫酸 可以控制反應的開始與結束 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AG 濕潤的紅色石蕊試紙
【解析】
(1)圖中標有字母a的儀器是試管,圖中標有字母b的儀器是錐形瓶;
(2)氧氣不易溶于水,密度比空氣大,可用排水法或向上排空氣法收集,若用高錳酸鉀制取氧氣,應選用的收集裝置是E或F;高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、氧氣和二氧化錳,反應的化學方程式為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)濃硫酸具有吸水性,能干燥二氧化碳氣體,D中盛放的試劑是濃硫酸;實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取。在裝置C中,大理石或石灰石物放在多孔隔板上,稀鹽酸從長頸漏斗中加入。關閉開關時,試管中的氣體增多,壓強增大,把液體壓入長頸漏斗,固體和液體分離,反應停止,打開開關時,氣體導出,試管中的氣體減少,壓強減小,液體和固體混合,反應進行。B裝置改為C裝置則優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生與停止;大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)實驗室用氯化銨固體和熟石灰固體混合加熱制取氨氣時,反應物是固體,反應條件是加熱;氨氣極易溶于水、密度比空氣小,因此只能用向下排空氣法收集。制取得氨氣應選用的裝置組合是AG;氨氣溶于水呈堿性,能使石蕊試液變藍色。證明氨氣已收滿可在集氣瓶瓶口放一張濕潤的紅色石蕊試紙。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學研究性學習小組同學取 10g 石灰石樣品,用足量的稀鹽酸測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(假設石灰石中雜質(zhì)不與鹽酸反應)。測量 5 分鐘內(nèi)生成 CO2 質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表:
請回答下列問題:
I.石灰石中的 CaCO3 完全反應時,生成二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為_____mol。
II.該石灰石中 CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)是多少_______?(根據(jù)化學方程式列式計算)
III.請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,你能發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)背后的化學反應規(guī)律是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】同學們在幫老師整理實驗室時,發(fā)現(xiàn)石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末.為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他們進行了如下探究:
(資料)①表是幾種物質(zhì)常溫時的溶劑能力
②酚酞試劑遇堿性溶液變紅色:石灰水溶液顯堿性
OH﹣ | Cl﹣ | CO32﹣ | NO3﹣ | |
Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
(1)對白色粉末成分的猜想和成因
白色粉末的成分 | 形成的原因 |
可能是CaCO3 | 反應的化學方程式為:_____ |
可能是Ca(OH)2 | 暑假氣溫較高,溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā),石灰水中的溶質(zhì)結晶析出 |
經(jīng)過反復思考,同學們認為白色粉末還可能是二者的混合物.
(2)設計實驗:甲同學取白色粉末裝入試管中,加入少量水震蕩,發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解,于是他得出粉末中一定有CaCO3,有人認為甲同學的結論不嚴密,理由是_____.為了得出較嚴密的結論,他們進行了如下實驗,請完成下列實驗報告:
實驗步驟 | 可能觀察到的現(xiàn)象 | 結論 |
取上述試管中的上次清夜,滴加1~2滴無色酚酞試液 | _____ | _____ |
向上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸 | _____ | 白色粉末_____(“有”或“無”)CaCO3 |
由上述實驗可知白色粉末的成分是:_____. |
(3)實際應用:向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸,完全反應后共收集到4.4g二氧化碳氣體,試計算反應消耗的碳酸鈣的質(zhì)量_____.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學對鎂與鹽酸反應進行系列研究。
甲、乙兩同學取一根鎂條,首先用砂紙打磨除去_______,觀察到鎂條的顏色_______。
研究Ⅰ:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化。
(1)反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是_______反應(填“吸熱”或“放熱”),反應的化學方程式是________。
(2)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,
則t1-t2內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是________;
反思:t2-t3內(nèi)反應速率逐漸減慢的主要原因是_________;
研究Ⅱ:反應后所得溶液的酸堿性探究。
(3)用pH試紙測定反應后所得溶液的酸堿度,發(fā)現(xiàn)pH略小于7。
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液呈弱酸性。
用pH試紙測定酸酸堿度的方法是_______。為驗證猜想Ⅱ正確,可以通過查閱資料,也可以取純凈的________溶液并測定其酸堿度。
(4)乙同學將鎂片(有剩余)投入適量稀鹽酸,待不再產(chǎn)生氣泡時立即測量pH,卻發(fā)現(xiàn)所得溶液pH大于7,溶液冷卻到室溫后pH小于7。查閱資料發(fā)現(xiàn)①Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑,②20℃時SMg(OH)2=0.009g,80℃時 SMg(OH)2=0.0108g。根據(jù)資料,乙同學實驗中pH發(fā)生變化的原因是__________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】列表和作圖是常用的數(shù)據(jù)處理方法.結合所繪圖表判斷下列說法正確的是( )
氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度
氫氧化鈉 | 碳酸鈉 | |||
20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | |
水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g |
酒精 | 17.3g | 40g | 不溶 | 不溶 |
A.圖象與表格均能反映溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響,其中表格的優(yōu)點是變化規(guī)律更直觀
B.由表格數(shù)據(jù)可知,物質(zhì)的溶解度只受溫度影響
C.40℃時,將50g NaOH分別投入到100g水和酒精中都能得到飽和溶液
D.40℃時,將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜),再向試管中加入一定量的鹽酸,鎂條表面有_____產(chǎn)生,反應的化學方程式是_____。
[發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應現(xiàn)象,小林同學用較長的鎂條重做上述實驗,但發(fā)現(xiàn)了異常現(xiàn)象,試管中出現(xiàn)了白色沉淀。
[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同,設計對比實驗方案,探究出現(xiàn)異,F(xiàn)象的原因。
[得出結論]鎂條與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀與_____有關。
[追問]白色沉淀是什么物質(zhì)?
[查閱資料]①20 ℃時,100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g;
②鎂能與熱水反應產(chǎn)生一種堿和氫氣;
③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:鎂;猜想二:氯化鎂;猜想三:氫氧化鎂,猜想的依據(jù)是_____(用化學方程式表示)。
[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈,分別取少量沉淀于A、B、C試管中,進行如表實驗:
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 加入足量鹽酸 | _____,白色沉淀_____ | 猜想一不正確,但這種白色沉淀能溶于鹽酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀_____ | 猜想二不正確 |
C | 加入適量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的離子是:Mg2+、_____ |
繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液 | 出現(xiàn)大量白色沉淀 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(9分)某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù).
探究過程如下:
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性.
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時,準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù),減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導管,準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL.(注:樣品中的雜質(zhì)不參加反應)
③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后,準確稱量其質(zhì)量1.4g.
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù),計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù).
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質(zhì)量進行計算;
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算;
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算,并查得:在標準狀況下,氫氣的密度為0.09g/L.
回答下列問題:
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是 .
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥.
(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),上述三位同學中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù).
(4)化學小組同學發(fā)現(xiàn):按照丙同學的方案進行計算,致使實驗結果出現(xiàn)較大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填標號).
A.移出裝置Ⅲ時,導管內(nèi)留存了一部分水
B.實驗測量前,沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C.數(shù)據(jù)處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有一瓶失去標簽的NaOH溶液。為測定溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù),取m2 g NaOH溶液于量熱器中,加入m1 g質(zhì)量分數(shù)為10.0%的鹽酸,進行若干次實驗(實驗中始終保持m1+m2=50g),測量并記錄每次實驗溶液均勻混合后的最高溫度,實驗結果如圖所示。
(1)圖中____點表示鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應(填標號)。
(2)計算溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)(結果精確到0.1%)。____
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