Question

將14.0g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄如下數據：

實驗次數	1	2	3
氧氣的質量/g	4.5	14.0	18.0
二氧化硫的質量/g	9.0	28.0	28.0

分析數據，回答下列問題．
（1）在這三次實驗中，第

2

次剛好完全反應．
（2）在第

1

次實驗中硫有剩余，剩余

9.5

g．在第

3

次實驗中氧氣有剩余，剩余

4.0

g．若將剩余的硫在剩余的氧氣中燃燒，可生成二氧化硫

8.0

g．

Answer 1

分析：根據硫燃燒的化學方程式可以計算硫和氧氣恰好完全反應時的質量比，進一步可以判斷每次反應的情況．

解答：解：硫燃燒的化學方程式為：S+O₂

點燃  .

SO₂，
反應物和生成物的質量關系為：32  32       64
硫、氧氣、二氧化硫的質量比為1：1：2；
（1）第2次實驗中，14.0g氧氣和硫完全反應時消耗硫的質量為14.0g，恰好完全反應．
故填：2．
（2）第1次實驗中，氧氣的質量是4.5g，需要硫的質量為4.5g，剩余硫的質量為：14.0g-4.5g=9.5g；
第3次實驗中，二氧化硫的質量沒有增加，說明沒有反應，氧氣剩余，剩余質量為4.0g；
剩余的硫是9.5g，剩余的氧氣是4.0，充分反應后氧氣剩余，則4.0g硫完全燃燒生成二氧化硫的質量為8.0g．
故填：1；9.5；3；4.0；8.0．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力．