6.化學(xué)實驗室要從含少量銅粉的銀、鐵混合金屬粉末得-種鹽晶體,將有關(guān)三種金屬隨意編號為:A、B、C,并設(shè)計了如下流程:
(1)A、B、C三種金屬的活動性順序A>B>C
(2)金屬C是銀,操作a的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶
(3)已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價,請寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.

分析 根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應(yīng)、金屬是否能與鹽溶液的反應(yīng)的依據(jù),另外,還要知道過濾可以將固體和液體分離等知識進行分析.

解答 解:(1)在金屬活動性順序中,銅、銀排在氫的后面,所以不能與酸反應(yīng)放出氫氣,由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體和A的鹽溶液,所以我們判斷A是鐵,金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中,過濾后得到金屬C,說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng),金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng),我們在教材中學(xué)過“在金屬活動性順序中,只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來”,所以我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性,又因為在金屬活動性順序中,銅排在銀的前面,所以B是Cu,C是銀,所以A、B、C三種金屬的活動性順序為:A>B>C;
(2)我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性,又因為在金屬活動性順序中,銅排在銀的前面,所以B是Cu,C是銀,經(jīng)過操作a后,得到了晶體,所以操作a的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶;
(3)已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價,硫酸根顯-2價,又因為金屬A我們已得知是鐵,所以A的硫酸鹽的化學(xué)式是FeSO4,鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
故答案為:
(1)A、B、C;
(2)銀,蒸發(fā)結(jié)晶;
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

點評 此題以實驗設(shè)計流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題,有一定的深度和廣度.

練習(xí)冊系列答案
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16.下列屬于有機氮肥的是( 。
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17.下列說法正確的是( 。
A.山林發(fā)生火災(zāi)時砍掉或清理掉大火前面的樹枝等可燃物
B.酒精燈不慎翻倒失火時用水沖滅
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14.根據(jù)如圖有關(guān)信息判斷,下列說法錯誤的是(  )
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1.某同學(xué)用過氧化氫溶液制取氧氣時,忘記了加入二氧化錳,其結(jié)果會( 。
A.不產(chǎn)生氧氣
B.反應(yīng)速度慢,生成氧氣的質(zhì)量會減少
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11.下列判斷正確的是( 。
A.pH<7的雨水叫酸雨
B.PH越小,酸性越弱
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.填答下列表格,明確稀酸的相似性:
實驗項目現(xiàn)象化學(xué)方程式酸的化學(xué)共性
石蕊溶液滴入稀鹽酸中變紅色 /酸能使石蕊變紅色
酚酞溶液滴入稀硫酸中不變色 /酸不能使酚酞變色
氧化銅中加入稀硫酸,微熱黑色粉末消失,溶液變?yōu)樗{色 CuO+H2SO4═CuSO4+H2酸+金屬氧化物→鹽+水
鹽酸中滴入硝酸銀溶液生成白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 酸+鹽→新酸+新鹽
鋁片插入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生 2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2↑ 酸+金屬→鹽+氫氣

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5.過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水.分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度.回答下列問題:
(1)要收集一瓶純凈的氧氣應(yīng)選擇圖中的裝置D(填字母)
(2)某同學(xué)在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時,開始用C裝置收集氧氣,過一斷時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未見木條復(fù)燃.其原因是氧氣密度比空氣大,瓶內(nèi)沒收集到氧氣.
(3)若實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣,優(yōu)點是BD(填序號)
A.生成物中只有氧氣      B.不需加熱      C.需加熱    D.操作簡單方便
(4)裝置A中反應(yīng)劇烈,據(jù)此提出實驗安全注意事項是A
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6.向已調(diào)平衡的托盤天平左右兩邊各放一個質(zhì)量相等的燒杯,向燒杯中各放等質(zhì)量的鐵和鎂,后加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,生成氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖.整個實驗過程中,天平指針偏轉(zhuǎn)情況是(  )
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