Question

如圖所示，某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸一會兒后，突然卻發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．
為了確定硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，該同學從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．則：
（1）你認為這位同學的結論正確嗎？如果不正確，請你說出理由為：

 

；
（2）請寫出硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

 

；
（3）若要探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．下列提供所選的試劑有：①紫色石蕊溶液；②鋅粒；③碳酸鈉溶液；④稀鹽酸．其中不能達到實驗目的試劑是

 

（填序號）．請你從中選出一種適當的試劑，可觀察的現(xiàn)象為

 

，則得出：氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有能恰好完全中和．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應；
（2）根據反應物和生成物即可寫出反應方程式；
（3）若完全反應則溶液呈中性，若不是恰好完全反應，則呈酸性，因此可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗即可．

解答：解：（1）向試管中滴加幾滴無色酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應．所以，這位同學的結論不正確，理由為：滴入的硫酸過量時，酚酞也顯無色．
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應生成硫酸鈉和水，反應的方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手分析．可以，取樣，滴加紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，說明鹽酸過量；或取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產生說明鹽酸過量；或取樣，加入碳酸鈉溶液有氣泡產生，說明鹽酸過量；由于鹽酸與氫氧化鈉反應沒有現(xiàn)象，不與硫酸反應．稀鹽酸是不能達到實驗目的試劑．
故答為：（1）不正確，因為滴入的硫酸過量時，酚酞也顯無色；（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；（3）④，取樣，滴加紫色石蕊試液變?yōu)榧t色．

點評：本題考查了氫氧化鈉和稀硫酸的中和反應的程度，設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手；本題在檢驗溶液是否呈中性時也可以用碳酸鈉等物質，當加入碳酸鈉時，若有氣泡產生的，則說明不是恰好完全反應；若沒有氣泡產生，則說明是完全反應．