Question

【題目】人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來(lái)越重要的角色。
（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱(chēng)為“五金”，在“五金”順序中把金屬的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的順序．
（2）汽車(chē)車(chē)體多用鋼材制造。表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與接觸而生銹。
（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為。
西漢時(shí)期中國(guó)古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應(yīng)原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）在實(shí)驗(yàn)室中探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是。（填一種即可）
（5）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，下圖是鐵鍋的示意圖。
①鐵鍋所含金屬單質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式），含有的有機(jī)合成材料是。（填寫(xiě)名稱(chēng)）
②炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是。
③銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和共同作用的結(jié)果．
④將5.6克鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)可制得氫氣的質(zhì)量是多少（寫(xiě)出解題過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）鐵
（2）水和氧氣
（3）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液
（5）Fe,塑料,使油與氧氣隔絕,CO2,0.2g
【解析】（1）金、銀、銅、鐵、錫五種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)，所以將鐵移到最后則五種金屬由旨到強(qiáng)的排列；（2）汽車(chē)車(chē)體多用鋼材制造。表面噴漆除美觀外，還能隔絕氧氣和水，達(dá)到防銹的目的；（3）工業(yè)冶鐵原理是高溫條件下用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。（4）探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，可將鋁和銅分別放在酸溶液或?qū)�鋁放入硫酸銅溶液中驗(yàn)證；（5）鐵鍋所含金屬單質(zhì)是鐵，塑料屬于有機(jī)合成材料，油鍋著火用鍋蓋蓋滅，是利用了可燃物與氧氣隔離的滅火原理；根據(jù)堿式碳酸銅的組成元素可知，銅生銹是銅、氧氣、二氧化碳、水共同作用的結(jié)果；

設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x
Ｆe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x

x=0.2g
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握在金屬活動(dòng)性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)．（除K、Ca、Na）；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題．