Question

某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質(zhì)，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%�，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：

（1）步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，一定含有的有害氣體是_____。

（2）步驟②中含銅元素的物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，溶液D中一定含有的溶質(zhì)是____。

（3）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（4）有人認為若步驟①中空氣不足量，會導(dǎo)致鋅的回收率降低，你認為是否正確？_____（填“正確”或“不正確”），理由是_____。

 

Answer 1

【答案】

（1）SO₂  （2）CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ +H₂O    ZnSO₄、CuSO₄、H₂SO₄

（3）Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu、Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

（4）不正確，由于稀硫酸過量，Zn和ZnO都能轉(zhuǎn)化為ZnSO₄，不影響鋅的回收率。

【解析】

試題分析：（1）由于煙泥中含有S，故步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，一定含有的有害氣體是SO₂。

（2）步驟①中Cu與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，故步驟②中含銅元素的物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ +H₂O，由于步驟②中加入的稀硫酸過量，故溶液D中一定含有的溶質(zhì)是ZnSO₄、CuSO₄、H₂SO₄。

（3）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu、Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。

（4）若步驟①中空氣不足量，會導(dǎo)致鋅的回收率降低，該說法不正確，理由是由于稀硫酸過量，Zn和ZnO都能轉(zhuǎn)化為ZnSO₄，不影響鋅的回收率。

考點：物質(zhì)分離；化學(xué)方程式的書寫；金屬與酸反應(yīng)。

點評：要分離物質(zhì)，可以通過不同的化學(xué)反應(yīng)，逐步的將各種物質(zhì)分離；

書寫化學(xué)方程式要遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律兩個原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號。