Question

普通食鹽的主要成份是NaCl和雜質，假設雜質不溶于水、受熱不分解、與AgNO₃不反應。王華同學測定普通食鹽樣品中氯化鈉的質量分數(shù)時所進行的實驗操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下圖所示。

(實驗中發(fā)生的化學反應方程式為：AgNO₃ + NaCl =" AgCl↓+" NaNO₃)

請你完成空格和計算：

⑴王華進行操作1的目的是    _；

⑵求算樣品中氯化鈉的質量分數(shù)。（結果保留小數(shù)點后1位）

 

Answer 1

【答案】

⑴干燥沉淀2       ⑵97.5%。

【解析】

試題分析：⑴由于過濾后的沉淀表面潮濕，故需干燥處理。

⑵根據(jù)題意，滴入17.0%的AgNO₃溶液200g后，沉淀恰好不再產生，說明二者恰好完全反應，根據(jù)AgNO₃的質量（200g×17.0%=34.0g），結合題給的反應方程式，即可計算出樣品中氯化鈉的質量，進一步計算樣品中氯化鈉的質量分數(shù)。

解：設樣品中氯化鈉的質量為x

AgNO₃+ NaCl =" AgCl↓" + NaNO₃

170　　 58.5

34.0g　　x

170:58.5=34.0g:x，

解得：x=11.7g

則樣品中氯化鈉的質量分數(shù)=×100%=97.5%

答：樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為97.5%。

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

點評：本題為根據(jù)化學方程式計算類問題中的簡單計算，完整的計算步驟、規(guī)范的書寫格式，是解答此類問題的關鍵。