Question

【題目】下圖燒杯中裝有100g稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液，向該溶液中加入10%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀2.9g。請回答:

（1）寫出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式_______________。

（2）列出求解原混合溶液中含有氯化鎂質(zhì)量(x)的比例式_______________。

（3）第一次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

（4）該混合溶液中氯化氫和氯化鎂的質(zhì)量比為_______________。

（5）向過濾后所得溶液中加入82. 9g水后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

Answer 1

【答案】（1）（2）（3）HCl、NaCl、MgCl2（4）146:95（5）5. 85%

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，其化學(xué)方程式為：。

(2)已知沉淀量為2.9g，設(shè)氯化鎂的質(zhì)量的為x，和氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為a，

則比例式為，解得x=4.75g，

，解得a=4g。

(3)第一次實(shí)驗(yàn)后無明顯現(xiàn)象，說明氯化鎂未參加反應(yīng)，而是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，由上分析可知，與氯化鎂反應(yīng)生成沉淀的氫氧化鈉消耗為4g，而第二次加入了80g10%的氫氧化鈉溶液（含有氫氧化鈉80g×10%=8g）恰好完全反應(yīng)，說明第二次加入的氫氧化鈉溶液中還有4g氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，所得溶液中含有稀鹽酸，則溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl、NaCl、MgCl2。

(4)根據(jù)第二問可知，氯化鎂的質(zhì)量為4.75g，兩次和稀鹽酸反應(yīng)共消耗80g×10%=8g（第一次4g和第二次的4g）的氫氧化鈉，設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為y

y=7.3g

該混合溶液中氯化氫和氯化鎂的質(zhì)量比為146:95。

(5)過濾后的溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒，所有的氫氧化鈉（40×10%+80×10%=12g）全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為z，根據(jù) ，則，z=17.55g，向過濾后所得溶液中加入82. 9g水后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=5. 85%。