Question

為測(cè)定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g，向其中加入過(guò)量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣，請(qǐng)完成下列計(jì)算與分析：

⑴計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵小榮將測(cè)定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%）進(jìn)行對(duì)比，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際測(cè)得的值不符（實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)誤），你認(rèn)為原因可能是                        。

 

Answer 1

【答案】

（1）21.9%；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性

【解析】50g樣品中的鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.3g，據(jù)此可計(jì)算出樣品中HCl的質(zhì)量，然后進(jìn)一步算出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，鹽酸具有按發(fā)性，由于氯化氫的揮發(fā)使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

（1）解:設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

2

         X           0.3g

X=10.95g

該鹽酸

答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%