Question

【題目】2017年“全國生態(tài)文化村”遴選工作已開啟．為了保護環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對含硫酸的廢水處理呈中性后排放．
（1）若用pH試紙檢測廢水，其pH（填“＞”“＜”或“=”）7，若要達到排放標準，可以向廢水里加入（填序號）． A．氯化鈉 B．氯化鋇 C．生石灰
（2）某同學欲利用該村的赤鐵礦（雜質不溶于水，也不與酸反應）來處理廢水，并制取紅色顏料（Fe2O3）從而變廢為寶．他設計了如下方案，試回答相關問題．
溶液A中一定含有的金屬陽離子是（填序號），寫出反應②的化學方程式 ， 反應③是分解反應，另外一種產物的名稱是（已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價不變）．

Answer 1

【答案】
（1）＜；C
（2）Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；水
【解析】解：（1）含硫酸的廢水顯酸性，其pH＜7；改良酸性廢水可加入生石灰，氧化鈣與水反應生成熟石灰，熟石灰可以中和廢水中的酸；＜；C；（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以溶液A中一定存在的金屬陽離子是鐵離子﹣﹣Fe3+；硫酸鐵與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；沉淀B是氫氧化鐵，由質量守恒定律可知，氫氧化鐵加熱分解為氧化鐵和水；Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；水．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解中和反應及其應用的相關知識，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．