Question

17．下列各圖反映了不同類別的物質(zhì)間存在著一定的關系．回答下列問題：（注：“→”表示某種物質(zhì)通過一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）
（1）若圖中甲為一種有機物，丙為碳酸鈣，則乙可以是CO₂（寫化學式），寫出乙→甲反應的化學方程式：6CO₂+6H₂O$→_{葉綠體}^{光能}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

（2）在圖中，甲、乙、丙三種物質(zhì)均含銅元素，且乙中還含空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多元素．①丙的化學式Cu（OH）₂．
②乙所屬物質(zhì)的類別鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
③乙→甲屬于置換反應，則反應的化學方程式：Cu（NO₃）₂+Fe=Fe（NO₃）₂+Cu，此反應的微觀實質(zhì)是銅離子得到電子變成銅原子，鐵原子失去電子變成亞鐵離子．
（3）如圖中，“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）能體現(xiàn)某些物質(zhì)間變化關系的是C．（填字母序號）

Answer 1

分析 （1）葡萄糖屬于有機物，氧化分解能夠生成二氧化碳，二氧化碳和水在葉綠體中利用光能可以反應生成葡萄糖，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成二氧化碳；
（2）空氣中含量最多的元素是氮元素，地殼中含量最多元素是氧元素，銅能和硝酸反應生成硝酸銅，硝酸銅能和鐵反應生成銅，硝酸銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，氫氧化銅能和硝酸反應生成硝酸銅；
（3）酸能和某些氧化物、某些金屬反應，某些金屬在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化成氧化物；
某些鹽能和某些堿反應，某些堿能和某些氧化物反應，某些鹽在一定條件下能夠反應生成氧化物；
酸和堿反應生成鹽和水，某些酸在一定條件下能夠反應生成氧化物，例如碳酸分解生成水和二氧化碳，水和二氧化碳都屬于氧化物，某些堿在一定條件下能夠反應生成氧化物，例如氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，氧化銅和水都屬于氧化物．

解答 解：（1）葡萄糖屬于有機物，氧化分解能夠生成二氧化碳，二氧化碳和水在葉綠體中利用光能可以反應生成葡萄糖，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成二氧化碳，因此甲是葡萄糖，乙是二氧化碳，二氧化碳的化學式是CO₂；
二氧化碳和水反應生成葡萄糖和氧氣，反應的化學方程式為：6CO₂+6H₂O$→_{葉綠體}^{光能}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
故填：CO₂；6CO₂+6H₂O$→_{葉綠體}^{光能}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（2）甲、乙、丙三種物質(zhì)均含銅元素，且乙中還含有空氣中含量最多的氮元素和地殼中含量最多的氧元素，因此乙是硝酸銅，銅能和硝酸反應生成硝酸銅，硝酸銅能和鐵反應生成銅，硝酸銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，氫氧化銅能和硝酸反應生成硝酸銅，因此甲是銅，丙是氫氧化銅；
①丙是氫氧化銅，氫氧化銅的化學式是Cu（OH）₂．
故填：Cu（OH）₂．
②乙是硝酸銅，硝酸銅屬于鹽．
故填：鹽．
③硝酸銅和鐵反應生成銅和硝酸亞鐵，屬于置換反應，反應的化學方程式為：Cu（NO₃）₂+Fe=Fe（NO₃）₂+Cu；
此反應的微觀實質(zhì)是：銅離子得到電子變成銅原子，鐵原子失去電子變成亞鐵離子．
故填：Cu（NO₃）₂+Fe=Fe（NO₃）₂+Cu；銅離子得到電子變成銅原子，鐵原子失去電子變成亞鐵離子．
（3）A中，酸和金屬不一定發(fā)生反應，例如稀鹽酸不能和銅反應，酸和氧化物不一定發(fā)生反應，例如稀鹽酸和二氧化碳不能反應；
B中，鹽和堿不一定發(fā)生反應，例如碳酸鈣和氫氧化鈉不能反應，堿和氧化物不一定發(fā)生反應，例如氫氧化鈉和氧化銅不能反應；
C中，酸和堿反應生成鹽和水，某些酸在一定條件下能夠反應生成氧化物，例如碳酸分解生成水和二氧化碳，水和二氧化碳都屬于氧化物，某些堿在一定條件下能夠反應生成氧化物，例如氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，氧化銅和水都屬于氧化物，因此能體現(xiàn)某些物質(zhì)間變化關系的是C．
故填：C．

點評 如果沒有乙→甲屬于置換反應，則甲可以是銅，也可以是氫氧化銅，丙可以是氫氧化銅，也可以是銅，要注意理解．