Question

7．某工廠廢液中含有CuSO₄（其他成分不含銅元素），現(xiàn)按以下流程回收金屬銅．

（1）回收過程中，加入適量稀硫酸可除去過量鐵屑，該反應(yīng)的化學(xué)方程是為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，所屬的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（2）操作①需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（3）洗滌后的濾渣不能暴露在空氣中用加熱的方法干燥，其原因是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析；
（2）根據(jù)操作①可以分離出固體和液體，所以該操作是過濾，過濾需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗進行分析；
（3）根據(jù)銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅進行分析．

解答 解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；
（2）操作①可以分離出固體和液體，所以該操作是過濾，過濾需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（3）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，置換反應(yīng)；
（2）漏斗；
（3）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

點評 本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行解答．