Question

將足量的下列物質(zhì)分別與36.5g20%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到的四份溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的溶液是下列哪種物質(zhì)形成的？（　�。�

A．Mg

B．MgO

C．MgCO₃

D．Mg（OH）₂

Answer 1

分析：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，若溶質(zhì)相同時，所得的溶液質(zhì)量最大時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最�。�由于反應(yīng)消耗的HCl質(zhì)量相同，所以生成的氯化鎂質(zhì)量應(yīng)該相同，故只要找出選項中所得溶液質(zhì)量最大的就可以了．

解答：解：由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
     24   73   95
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；
40   73   95
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
68        73    95
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84     73  95        44
可得出相同質(zhì)量的鹽酸與這四種物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成的氯化鎂的質(zhì)量相同．
由鹽酸和四種物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系可以看出，相同質(zhì)量的鹽酸消耗的碳酸鎂質(zhì)量最大，但碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，所以相同質(zhì)量的鹽酸與四種物質(zhì)反應(yīng)時，所得溶液質(zhì)量分數(shù)最小的是氫氧化鎂．
故選D

點評：本題難度較大，主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學(xué)生從不同的角度看待問題，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．